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    (1)1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：

    ①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋2HCl↑

    ②用焦炭还原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

    ③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

    (2)下列说法正确的是 (　　)。

    A．②③两步都是氧化还原反应

    B．只有第②步是氧化还原反应

    C．该方法对生产设备基本没有腐蚀

    D．该方法对环境污染较小

     

    B

    【解析】依据氧化还原反应是有化合价变化的反应可知，第②步是氧化还原反应，故A错，B对；该生产中产生HCl，对生产设备严重酸蚀；第②步产生的CO是大气污染物，故C、D错。

     

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    A．③①④② B．①③④② C．④②①③ D．④②③①

     

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    下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是(　　)。

    A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物

    B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸

    C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

    D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高

     

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    (1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___________________________。

    (2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________

    (3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_______________________。

    (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1.2 人工固氮合成氨练习卷（解析版） 题型：选择题

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    A．点a的正反应速率比点b的小

    B．点c处反应达到平衡

    C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

    D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

     

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    A．研制高温下活性较大的催化剂

    B．寻求NH3的新来源

    C．研制低温下活性较大的催化剂

    D．研制耐高温高压的新型材料建造合成塔

     

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    B.聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解

    C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇

    D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应

     

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    C．工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉

    D．减少污染源，保护水源地不被污染

     

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