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1.苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛,是一种常用的局部麻醉剂,其合成路线如下图所示:

已知:①当苯环上连有甲基时,再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位;当苯环上连有羧基时,再引入的其他基团主要进入羧基的间位.

请回答下列问题:
(1)上述合成路线中属于取代反应的是①④.(填代号).
化合物C中含有的含氧官能团的名称为羧基.
(2)合成路线中反应①的化学方程式为
(3)下列关于上述合成路线的说法中正确的是ac.(填字母)
a.反应①除主要生成物质A外,还可能生成
b.步骤①和②可以互换        c.反应③是还原反应
(4)苯佐卡因有多种同分异构体,请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式:
①有两个对位取代基;②-NH2直接连在苯环上;③分子结构中含有酯基.
(5)化合物有较好的阻燃性,请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图.提示:①合成过程中无机试剂任选;②合成路线流程图示例如下:
C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

分析 在反应④中,C与乙醇发生酯化反应生成苯佐卡因,则C应为,根据题给B的分子式为C5H7NO4可知B为,由题给信息:①当苯环上连有甲基时,再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位;当苯环上连有羧基时,再引入的其他基团主要进入羧基的间位,所以A为,据此分析解答.

解答 解:在反应④中,C与乙醇发生酯化反应生成苯佐卡因,则C应为,根据题给B的分子式为C5H7NO4可知B为,由题给信息:①当苯环上连有甲基时,再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位;当苯环上连有羧基时,再引入的其他基团主要进入羧基的间位,所以A为
(1)根据以上分析,反应①为甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生硝化反应生成,为取代反应,反应②为在高锰酸钾条件下被氧化生成,为氧化反应,反应③为在铁、HCl作用下发生还原反应生成,为还原反应,反应④为与乙醇发生酯化反应生成苯佐卡因,则为取代反应;C为含有的含氧官能团的名称为羧基,
故答案为:①④; 羧基;
(2)反应①为甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生硝化反应生成,反应的化学方程式为
故答案为:
(3)a、根据题给信息,甲苯和与浓硝酸发生邻位取代或生成三硝基甲苯,故a正确;
b、因为当苯环上连有甲基时,再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位;当苯环上连有羧基时,再引入的其他基团主要进入羧基的间位,所以当步骤①和②互换时,先氧化成羧基,再取代则就不是对位而是间位,故b错误;
c、反应③为在铁、HCl作用下发生还原反应生成,为还原反应,故c正确;
故答案为:ac;
(4)①有两个对位取代基; ②-NH2直接连在苯环上;  ③分子结构中含有酯基,则符合条件的同分异构体为
故答案为:
(5)采用逆推法,要合成,则要得到,模仿流程中用甲苯到C的反应,不同的是在邻位取代,则流程图为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的合成及推断,题目难度较大,注意在有机合成中渗透了苯环取代中的邻对位基团和间位基团的选择,同时考查了同分异构体的书写,难点为(5),利用好流程图中信息.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应),试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质.
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有Fe3+、Cu2+
(2)若CuCl2有剩余,则容器中一定有Fe2+可能有Cu或Fe3+
(3)若FeCl2和CuCl2都有剩余,则容器中不可能有Fe、Cu,一定有Fe2+

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12.回答下列问题:
(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为:
A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51kJ/mol
B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.41kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)A.
(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能数据为:H-H:436kJ/mol,Cl-Cl:243kJ/mol,H-Cl:431kJ/mol.该反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol.
(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,用甲烷制备合成气的反应为:
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H1=-72kJ•mol-1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H2=+216kJ•mol-1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-252kJ•mol-1.现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应.若x=0.2时,反应①放出的能量为14.4kJ.若x=0.75时,反应①与②放出(或吸收)的总能量为0.

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9.(1)某小组分析二氧化铅分解产物的组成,取478g的PbO2加热,PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a为96.66%,则a点固体的分子式为Pb2O3
已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸,而PbO是碱性氧化物,能和酸反应,写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO32+H2O
(2)①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体,为探究该固体的组成,取一定质量该固体加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中,再加入足量KI固体,摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解,得到棕色溶液.写出PbO2参与该反应的化学方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O,用淀粉指示剂,0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定.至溶液蓝色刚消失为止(2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI),Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL.
②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体,写出反应的化学方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低,否则会产生浑浊和气体,请写出该反应的化学方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同质量的上述固体与硝酸混合,过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅(PbCrO2相对分子质量323)沉淀,然后过滤、洗涤、干燥,得固体质童为0.969g,依据上述数据,该固体的分子式Pb5O7

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16.室温下,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入pH=2的NaHSO4溶液,当溶液的pH恰好为7时,则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(  )
A.1:9B.1:1C.1:2D.1:4

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6.下列现象或事实可用同一原理解释的是(  )
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低
B.SO2能使品红溶液和溴水均褪色
C.氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中
D.NaCl固体中混有NH4Cl或I2,均可用加热法除去

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知反应A+B→C+D+E.
(1)若该反应为氯碱工业的主要反应,E为可燃气气体,写出反应的离子方程式2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑,若得到标准状况下4.48L气体E,则该过程转移的电子的数目为0.4mol,写出C与D反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(2)若A在医疗上常用于治疗胃酸过多,其焰色反应为黄色,则A的化学式为NaHCO3
①若B为盐酸,写出反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
②若C为一种难溶于水可溶于强酸的白色固体物质,则B可能为Ca(OH)2或Ba(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是(  )
A.1 mol Cl2与足量NaOH反应,转移的电子数为NA
B.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA
C.1 mol碳烯(:CH2)所含的电子数目为6 NA
D.T℃时,1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6NA

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11.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(  )
A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-

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