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    以Pt为电极，电解含有金属离子、各的溶液，阴极析出的金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图所示。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中为氢离子)（    ）

    A．         B．

    C．         D．条件不足，无法确定

     

    【答案】

    C

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    吸收．
    a．浓H2SO4       b．稀HNO3
    c．NaOH溶液     d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
    Fe3+
    Fe3+
    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
    （注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
    bd
    bd
    ．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
    4H++O2+4e-=2H2O
    4H++O2+4e-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?太原一模）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，J可用作杀菌消毒剂．请回答下列问题：
    （1）B的电子式是
    ．
    （2）J的水溶液显
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （3）已知a g F在足量C中燃烧，恢复至室温时放出的热量是b kJ，请写出相应的热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-
    4b
    a
    kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-
    4b
    a
    kJ/mol
    ．
    （4）若在1L 0.2mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入等体积的0.7mol?L-1 D溶液，则此过程中将观察到：
    先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
    先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
    ．
    （5）常温下，以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H的饱和溶液，则在
    阴
    阴
    （填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到标准状况下2.24L气体，则此时溶液的pH是
    13
    13
    （假设溶液的体积为2L且不考虑电解后体积的变化）．
    （6）实验室可用不含E的乙醇处理少量残留的A，有关反应的化学方程式是
    2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
    2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
    bc
    bc
    吸收．
    A．浓H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
    （注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
    ac
    ac
    ．
    a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向阳极移动
    c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　         d．电能全部转化为化学能
    （5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
    2H++H2O2+2e-=2H2O
    2H++H2O2+2e-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省浙北名校联盟高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32－、SO42－

     

    分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体

    回答下列问题：

    （1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小____＞______（填离子符号）。B所含的阴离子是________

    （2）C溶液呈___性（填“酸性”或“碱性”），其原因是__________________

    （用离子方程式解释）。D的化学式是____________

    （3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，

    溶液的pH为_______（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　_____

    （4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子

    浓度由大到小的排列顺序为__________________________

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、(1)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

    限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

    ①　　　　 完成原电池的甲装置示意图（见右图），并作相应标注。

    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    ②　　　　 以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极　　 　　　　　　　　　　。

    ③　　　　 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 　　　　，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在以上的材料中应选　　 作阳极。

    II、电化学法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；反应池中发生反应的化学方程式为________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为____________________________________。

    III、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

    ①Pt电极上发生的是　　　　　 反应(填“氧化”或“还原”)。

    ②写出NiO电极的电极反应式:　　　　　 .

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