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    化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是                       (　　)

    A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污

    B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

    C．捕获排放的CO2能降低地球的温室效应

    D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），有关数据如下：

    PCl3（g）

    Cl2（g）

    PCl5（g）

    初始浓度（mol/L）

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度（mol/L）

    c1

    c2

    0.4

    下列判断不正确的是（　　）

    　

    A．

    10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）

    　

    B．

    当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

    　

    C．

    升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的＜1

    　

    D．

    平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1 mol 产物的数据）。

        根据图回答下列问题：

    （1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式：                               

    （2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式：

    ____________________；

    （3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于        ，平衡常数K1等于      ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，平衡常数为K2，则α2    α1，

    K2      K1。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3 =              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(   )

    A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓

    B.铁片插入稀硫酸溶中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑

    C.稀盐酸滴在大理石上：CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O

    D.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+ ==Fe2+＋Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验:

    ①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀 ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生

    根据以上实验现象推断：

    (1)该白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 (写化学式)

    (2)生成白色沉淀的离子方程式为： 、

    (3)沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：

    (4)要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是                         （    ）

    A．Al3+、AlO2-、NO3-、Cl－                       B．CrO42-、H+、K+、NO3-

    C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH-                                  D．K+、SO42-、S2-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH  CH3COO一+ H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是                                         （    ）

      A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大

      B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

      C．加入少量0.1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

      D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

    A．1 mol N2所含有的原子数为NA

    B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

    C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

    D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。

     I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。

    总反应式为：N2+3H2 2NH3

    则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”） ；

    向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。

     II．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3相应的反应方程式为：2N2(g)+6 H2O (g)4NH3(g)+3O2(g) △H＝Q     ①

    （1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。

    （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3）， 分别加 入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（填字母代号），图中△H绝对值为1530kJ·mol-1。

    III．目前工业合成氨的原理是： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-93.0kJ/mol   ②

    回答下列问题：

    （1）结合II中的数据，则2H2(g)+ O2(g)=2 H2O (g)的△H＝___________。

    （2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。

    ①达平衡时，H2的转化率______________。

    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率

    为时，则起始时NH3的物质的量_________mol。

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