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    【题目】某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）

    A. 一定条件下，能发生加聚反应

    B. 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应

    C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

    D. 该有机物苯环上的一溴代物有3种

    【答案】C

    【解析】

    有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，结合有机物的结构解答该题。

    A．含有碳碳双键，可发生加聚反应，A正确；

    B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应，B正确；

    C．含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，原理不同，C错误；

    D．该有机物苯环上的一溴代物有邻、间、对3种，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）电解原理具有广泛应用，如图为在铁上镀铜的简易装置示意图，则X极材料为___， 电极反应式为___；电解质溶液为___。

    （2）燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。

    ①以多孔铂为电极，如图装置中 A、B 口分别通入CH3 CH2OH和O2构成燃料电池模型，该电池负极的电极反应式为___。

    ②科学家研究了转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2 转化为气体燃料CO，该电池正极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：

    (1)装置A中存在一处错误，改正这处错误：______________。

    (2)配平装置A中发生反应的化学方程式：____KClO3＋____HCl(浓)＝__KCl＋___Cl2↑＋___H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ____________。请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ____________________。

    (3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为____。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为____(选填序号)。

    a．A、B之间　　b．B、C之间 c．C、D之间　　d．D之后

    (4)将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以______________（填化学式）为有效成分的漂白粉，发生反应的化学方程式为__________________________。

    (5)另外一个学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷并给出了改进措施。该改进措施是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用固体Na2CO3配制90mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，回答下列问题：

    (1)通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体________g。

    (2)若要实施配制，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的玻璃仪器有 _______ ，______。

    (3)溶解过程中，玻璃棒的作用是__________________。

    (4)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏低的是____(填选项字母)。

    a.定容时俯视容量瓶刻度线

    b.转移时未洗涤烧杯和玻璃棒

    c.容量瓶使用时未干燥

    d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使 人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气B.O2 和 O3 是氧的两种同素异形体

    C.反应 I 属于氧化还原反应D.NO2 不是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

    阳离子

    K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋

    阴离子

    Cl－、、、、

    某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

    ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

    ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

    ④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    (1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是______________，一定不含有的阳离子是_____________(写离子符号)。

    (2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________________________，④中生成白色沉淀的离子方程式是___________________________。

    (3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为__________________________。

    (4)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是___________，阳离子是________________写离子符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，该消毒液通常稀释 100 倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息：

    ① ②NaClO = Na++ClO-

    （1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_____（保留 1 位小数）。

    （2）某同学取 100mL 该“84 消毒液”，按要求稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。

    （3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是____________（填字母）。

    A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器

    B．将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶

    C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

    D．需要称量 NaClO 固体的质量为 149.0g

    （4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_____（填字母）。

    A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 B.使用前要检查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 D.配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

    （5）一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中_____L 的 CO2(标准状况)而变质。(已 知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

    （6）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol·L-1 的浓 硫酸配制 500 mL2.3 molL﹣1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体 积为______________mL。

    （7）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_____（填代号）。

    ①用量筒量取 98%的硫酸时俯视

    ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ③未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ⑦定容时，仰视刻度线

    （8）现有密度为 d g/mL 浓度为 18 mol/L 的浓硫酸溶液 100 g ，需要加入一定量的水将其 稀释为浓度是 9 mol/L，则加入水的体积是_____（填字母）

    A．大于 100 mL B．小于 l00 mL C．等于 100 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

    方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

    方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

    （1）配平方法一的化学方程式___，再用双线桥标明电子转移的方向和数目___：

    ___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

    （2）方法二中的还原产物为_________ （写化学式），将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ________ ，根据反应方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

    （3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为___________ ；

    （4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。

    ①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；

    ②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为______；

    ③写出该反应的离子反应方程式________；

    ④某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中M的物质的量与FeSO4的物质的量之间的关系如图所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a点时溶液中含Fe3+、Mn2+,则原反应体系中，起始加入的KBiO3的物质的量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）

    A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

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