Question

常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是：

A．混合后溶液pH＝7

B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好生成盐和水，则该盐为醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7，错误；B、因为溶液呈碱性，所以c(H＋)<c(OH－)，错误；C、氢氧化钠的pH=13,则氢氧化钠的浓度是0.1mol/L，恰好生成醋酸钠时，则醋酸的浓度也是0.1mol/L，二者等体积混合后，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1，正确；D、根据电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，而c(OH－)> c(CH3COOH),所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)不成立，错误，答案选C。

考点：考查酸碱混合的计算