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    下列有关气体的体积叙述正确的是 
    [     ]
    A、1mol任何气体的体积都约为22.4L   
    B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L 
    C、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L 
    D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?潍坊模拟）以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
    （1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
    相同
    相同
    （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    ．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）
    B
    B
    ，仍然无法观察到沉淀产生．
    A．氨水   B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液    D．硫化钠溶液
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
    4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    ．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为
    负
    负
    极，其电极反应式为
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    ；电池的总反应式
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


    Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是
    C
    C
    （填序号）
    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正扳，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图4所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是
    D
    D
    （填序号）

    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+
    B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）多项选择题
    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是
    ABC
    ABC


    A．a图表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
    B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
    C．c图表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
    D．d图表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
    E．e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点
    （II）
    波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如下：

    （1）写出铜原子价层电子的轨道排布式
    ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    K、Cr
    K、Cr
    （填元素符号）．
    （2）由上图可知：胆矾中存在的作用力有
    abcd
    abcd

    a．离子键   b．配位键     c．氢键      d．极性键      e．非极性键
    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
    加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    ．
    （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形结构，则Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中呈正四面体的粒子是
    SO42-
    SO42-
    ，杂化轨道类型是sp3的原子有
    N、S、O
    N、S、O
    ．
    （5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？
    加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
    加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州市高三第二次教学质检检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    （1）已知：

    下列有关该反应的叙述正确的是

    A．正反应活化能小于169.8kJ·mol-1

    B．逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol-1

    C．正反应活化能不小于169.8kJ·mol-1

    D．正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ·mol-1

    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是      。

    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示。在4000℃~5000℃时可能发生下列哪些反应       （填写字母）。

    （4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。该电解装置中电解排出液中的主要成分是       （写化学式）。

    （5）已知下列物质的KSP：

    5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42— [c（SO42—）>c(Ca2+)]。某精制流程如下：

    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是             。

    ②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是             。

    ③过程II中除去的离子有             。

    ④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液       kg（溶液体积变化忽略不计）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

      2 SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)   △H＝－196.4 kJ/mol。

     实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    SO2

    O2

    SO3

    ①

    2

    1

    0

    放出热量a kJ

    ②

    1

    0.5

    1

    放出热量b kJ

    ③

    4

    2

    0

    放出热量c kJ

    下列叙述正确的是

    A．放出热量关系：a = b         B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>①

    C．平衡时SO3气体的体积分数：③>①  D．SO2的转化率：②>①>③

    【解析】平衡的建立和途径无关，所以②中相当于是2molSO2和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反应过程中实际消耗的氧气是不相同的，所以a不等于b。温度相同，平衡常数就相同，B不正确。③相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以SO2的转化率增大，SO3的体积分数也增大。因此正确的答案是C。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

      2 SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)    △H＝－196.4 kJ/mol。

     实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    SO2

    O2

    SO3

    ①

    2

    1

    0

    放出热量a kJ

    ②

    1

    0.5

    1

    放出热量b kJ

    ③

    4

    2

    0

    放出热量c kJ

    下列叙述正确的是

    A．放出热量关系：a = b          B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>①

    C．平衡时SO3气体的体积分数：③>①  D．SO2的转化率：②>①>③

    【解析】平衡的建立和途径无关，所以②中相当于是2molSO2和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反应过程中实际消耗的氧气是不相同的，所以a不等于b。温度相同，平衡常数就相同，B不正确。③相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以SO2的转化率增大，SO3的体积分数也增大。因此正确的答案是C。

     

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