选修三氟化氮是一种无色.无味.无毒且不可燃的气体.在半导体加工.太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子.键角102 °.沸点-129 ℃,可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到. (1)写出制备 NF3的化学反应方程式: . (2)NF3的沸点比NH3的沸点低得多的主要原因是 . (3)与铜属于同一周期.且未成对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

选修《物质结构》

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为____其中心离子是，配位数为。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1 ），回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是和。

②T元素最可能是区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。

【答案】

(15分)

（1）4NH₃＋3F₂＝NF₃＋3NH₄F（2分）

（2）NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力（2分）

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）（2分）

（4）Na₃AlF₆ （2分） Al（1分） 6（1分）

（5）① R （1分） U （1分）

② P （1分）平面正三角形（1分） sp² （1分）

【解析】

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?陕西一模）选修《物质结构》
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：

4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F

．
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是

NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力

．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar]3d⁵4s¹）

．
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为

Na₃AlF₆

其中心离子是

，配位数为

．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol^-1 ），回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是

和

．
②T元素最可能是

区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为

平面正三角形

，其中心原子的杂化方式为

sp²

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

选修《物质结构》

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1 ），回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是和。

②T元素最可能是区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011年陕西省长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

选修《物质结构》
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：______．
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是______．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为______．
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为______其中心离子是______，配位数为______．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据，回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是______和______．
②T元素最可能是______区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为______，其中心原子的杂化方式为______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011年福建省泉州市南安市国光中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学