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    下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)

    选项

    第Ⅰ栏

    第Ⅱ栏

    第Ⅲ栏

    A

    往少量NaOH溶液中投入铝片

    往过量NaOH溶液中投入铝片

    2Al+2OH-+2H2O====

    2+3H2↑

    B

    往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液

    往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液

    Fe3++3OH-====

    Fe(OH)3↓

    C

    往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液

    往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液

    OH-+====

    +H2O

    D

    往NaOH溶液中通入过量CO2气体

    往NaOH溶液中通入少量CO2气体

    CO2+OH-====


    选A。B项,第Ⅰ栏反应的离子方程式为Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓,第Ⅱ栏反应的离子方程式为2Fe3++3+3Ba2++6OH-====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;C项,第Ⅰ栏反应的离子方程式为2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+,第Ⅱ栏反应的离子方程式为+OH-====+H2O;D项,第Ⅰ栏反应的离子方程式为CO2+OH-====,第Ⅱ栏反应的离子方程式为CO2+2OH-====+H2O。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒中，肯定属于同族元素且性质相似的是(   )

    A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2

    B.结构示意图：M为      ，N为

    C.M原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

    D.M原子基态时2p轨道上有一对成对电子，N原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是短周期的四种主族元素，它们的原子序数依次增大，四种元素中只有C是金属元素，A与C的最外层电子数相等，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。试推断：

    (1)写出A、B、C、D的元素符号：

    A__________、B__________、C__________、D__________；

    (2)写出D元素原子的基态电子排布式________________；

    (3)B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(填名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是(　　)

    A．等离子体的基本构成微粒的排列是带电的离子和电子及不带电的分子或原子

    B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的

    C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性

    D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下能大量共存于同一溶液中,但当使溶液pH=0时会放出气体,当pH=14时又会产生白色沉淀的是　(　　)

    A.Fe3+、Ba2+、K+、、SCN-、Cl-

    B.Mg2+、Na+、K+、、Br-、

    C.Ba2+、Al3+、K+、Cl-、、

    D.Fe3+、Na+、、、、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是

    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

    B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

    C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

    D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是

           A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

           B．丙酮（CH3COCH3）分子中的H比乙烷分子中的H更易被卤原子取代

           C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

           D．苯酚能与浓溴水反应，而苯不可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的立体结构与NH3相同的是

    A.  H2O                        B.  H3O+            C.  CH4          D.  CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。

    请回答下列问题：

    （1） 工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式               

    （2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                            。

    （3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式               

    （4）用电子式表示化合物D2F的形成过程                          。

    （5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有

        

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