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    下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl-、S2-
    B、“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
    C、pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
    D、无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：A．加入KSCN显红色的溶液，含铁离子；
    B．“84”消毒液的水溶液，含NaClO；
    C．pH=2的溶液，显酸性；
    D．MnO4-为紫色．
    解答： 解：A．加入KSCN显红色的溶液，含铁离子，与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．“84”消毒液的水溶液，含NaClO，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
    C．pH=2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及常见离子颜色的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B与A能以原子个数1：1、1：2、1：3或1：4等比值组成多种常见化合物；C、D两元素组成的化合物是形成大气中光化学烟雾的重要物质；E与A位于同一主族；F元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；G是同周期主族元素中半径最小的．请根据题意填写下列空白：
    （1）E、F、G三种原子中，离子半径最小的元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）A与B以原子个数1：1形成的一种最简单的分子甲，甲可以作为燃料．已知：
    ①甲的燃烧热为1300kJ?mol-1；②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1则甲不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热化学方程式为
     
    ．
    （3）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g） 达到平衡状态；改变条件，达到新平衡状态时，体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则下列叙述正确的是
     
    （填序号）．
    A．平衡不发生移动              
    B．平衡向逆反应方向移动
    C．NH3的质量分数增加          
    D．正反应速率增大、逆反应速率减小
    （4）乙、丙是上述某两种元素的最高价氧化物的水化物，且乙+丙→丁+H2O．若丁的水溶液呈碱性，则丁的化学式是
     
    ．
    （5）质子（H+）交换膜燃料电池（PEMFC）是一种新型燃料电池，请写出BA3DA作为燃料时正极的电极反应式
     
    ．
    （6）航天飞机曾用E的粉末和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料．加热E粉末使其氧化并放出大量热量，促使高氯酸铵分解而产生巨大的推动力．已知a mol高氯酸铵分解时除产生2a mol水蒸气和a mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出．请写出高氯酸铵分解的化学方程式：
     
    ，每生成1mol氧气，转移的电子数目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，E为单质，D和K均可用作干燥剂，H是由最轻的元素和地壳中含量最高的元素组成的化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

    （1）C与J的水溶液反应生成的含氧酸的结构式是
     

    （2）E与G反应的用途是
     

    （3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也会逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是
     

    （4）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J 的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
    ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是
     

    ②生成I2的反应的离子方程式是
     

    （5）若将0.1mol E通入100mlFeBr2溶液中，溶液中全部Fe2+恰好都变为Fe3+，原FeBr2溶液的物质的量浓度为
     
    ，该过程反应的离子方程式是
     

    （6）若反应Ⅱ采用如图2所示装置，出现的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、甲基橙显黄色的溶液：AlO2-、HCO3-、Na+、K+
    B、c（H+）=1×10-1mol?L-1的溶液：IO3-、I-、K+、NH4+
    C、各离子物质的量浓度相等的溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
    D、无色透明的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    B、7.8gNaS和 Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA
    C、50mL18.4mol L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）
    A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
    C、用Al（OH）3制胃酸过多
    D、电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将c（H+）=10-2mol?L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和b，则a和b的关系为（　　）
    A、a＞bB、a＜b
    C、a=bD、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+ （未配平）．NH4CuSO3与足量的10mol/LH2SO4溶液混合微热，产生下列现象据此判断下列说法一定合理的是（　　）
    ①有红色金属生成   ②有刺激性气味气体产生  ③溶液呈蓝色．
    A、反应中硫酸作氧化剂
    B、该反应显示硫酸具有酸性
    C、刺激性气味的气体是氨气
    D、NH4CuSO3中铜元素全部被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径大小：C＞D＞E＞A
    B、A、C的氧化物均可能含有非极性键
    C、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
    D、工业中常用电解熔融DE3制备单质D

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