Question

（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩尔质量为    ；该金属元素的相对原子质量为       。
(2) 已知N₂、CO₂的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N₂、CO₂的体积之比         .

Answer 1

（每空2分,共6分）(1)95g/mol，24    (2)2:1

解析试题分析：二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^—，则此氯化物的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，所以摩尔质量是9.5g÷0.1mol/L＝95g/mol；氯元素的相对原子质量是35.5，所以金属元素的相对原子质量是95－35.5×2＝24。
（2）设原混合气体中N₂、CO₂的分别是x和y。标准状况下，6.72L气体的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，则x＋y＝0.3mol、28x＋44y＝10.0g，即得解得x＝0.2mol、y＝0.1mol，所以原混合气体中N₂、CO₂的体积之比是2:1。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题基础性强，主要是考查学生对以物质的量为核心的有关计算的熟悉掌握程度。该类试题需要注意的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。