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    为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质).请据此回答：

    (1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为            。

    (2)装置B所盛的试剂是         ，其作用是                                              。

    (3)装置C所盛试剂是              ，C 中反应的离子方程式是                                        。

    (4)由此得到结论，酸性 ：           >          >         


    答案(1)盐酸(2分)  (2)饱和NaHCO3溶液 (2分) 吸收HCl气体(2分)

    (3)Na2SiO3溶液(2分)

    SiO32-+CO2+H 2O==H2SiO3↓+CO32-(2分)

    (4)H Cl  H2CO3  H2SiO3(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下将2.24 L CO2缓慢通入100 mL 1.5 mol·L－1的NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，下列关系正确的是(双选)(　　)

    A．c(CO)<c(HCO)

    B．c(CO)＋c(HCO)＝1 mol·L－1

    C．c(H＋)＞c(OH－)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面关于硅的叙述牛，正确的是 (    )

      A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应  

      B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

    C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

    D．硅在电子工业中是重要的半导体材料 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验过程中，始终无明显现象的是  （    ）

      A．NO2通入FeSO4溶液中

      B．CO2通入CaCl2溶液中

      C．NH3通入A1Cl3溶液中

    D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验的现象与对应结论均正确的是    (    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应与Na2O2＋SO2—→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(　　)

    A．2Na2O2＋2CO2—→2Na2CO3＋O2

    B．2Na2O2＋2SO3—→2Na2SO4＋O2

    C．Na2O2＋H2SO4—→Na2SO4＋H2O2

    D．3Na2O2＋Cr2O3—→2Na2CrO4＋Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

    工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：

    酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)

    水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)

    简要工艺流程如下：

    ①试剂A为________。钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为(   )

    A．3.2          B．4.0          C．4.2          D．5.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。

    ①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1

    ②4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2

    则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　)

    A．ΔH1＝ΔH2  B．ΔH1＞ΔH2

    C．ΔH1＜ΔH2  D．无法确定

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