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    工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，下面是三个同学提出的生产方案：

    甲方案：铜＋浓HNO3蒸发结晶

    乙方案：铜＋稀HNO3蒸发结晶

    丙方案：铜氧化铜蒸发结晶

    你认为________方案最好，理由是________．

    答案：硝酸的性质
    解析：

    　　答案：丙,因为生成等质量的产品，丙方案消耗的原料(HNO3)少而且无污染

    　　解析：从反应原理来看：甲：Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；

    　　乙：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

    　　

    　　若制等量的Cu(NO3)2，甲和乙消耗HNO3多，且产生了污染环境的NO2、NO，而丙消耗HNO3少且无污染


    提示：

    工业生产要考虑成本和环保问题．


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    乙方案：Cu＋稀HNO3→蒸发结晶

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    你认为________方案最好，理由________．

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    甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶?

    乙方案：Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶?

    丙方案：Cu+O2→CuO+稀HNO3蒸发结晶?

    你认为___________方案最好，理由_______________。

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    甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶?

    乙方案：Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶?

    丙方案：Cu+O2→CuO+稀HNO3蒸发结晶?

    你认为___________方案最好，理由_______________。

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    你认为________方案最好，理由是____________。

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