Question

(1)体积相同、浓度均为0.2 mol·L^－1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。

(2)体积相同、浓度均为0.2 mol·L^－1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。

(3)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。

(4)体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________。

Answer 1

解析　(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图甲所示：分别加水稀释10倍后，二者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH₃COOH是弱电解质，HCl的电离程度大于CH₃COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有m<n。(2)由图甲可知，若二者稀释相同的倍数，则盐酸的pH小于醋酸的pH，若要二者的pH相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸稀释的倍数，故有m>n。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中CH₃COOH会继续电离出H^＋，其稀释过程中的图像如图乙所示。若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)，易得m<n。(4)与(3)同理可得m>n。

答案　(1)m<n　(2)m>n　(3)m<n　(4)m>n