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    【题目】下列说法正确的是

    A. 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

    B. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

    C. 检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液

    D. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质

    【答案】D

    【解析】A、钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生成白雾，故A错误；B、铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，故B错误；C、氯气与硝酸银中的水反应生成HCl，也能产生白色沉淀，产生干扰，故C错误；D、发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，HClO具有漂白性，故D正确。

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    【题目】下列各元素性质的递变规律错误的是（　）

    A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

    C.B、C、N、O、F原子半径依次增大

    D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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    【题目】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)

    A.蒸馏B.萃取C.干馏D.升华

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    【题目】肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为

    5︰5︰1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如下图：

    根据以上信息确定肉桂酸甲酯的分子式为___，结构简式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016新课标Ⅰ]NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是____________。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，该反应中氧化产物是____________。

    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是 （ ）

    A．稀盐酸　　　　 B．Cu丝 　　　　 C．NaCl　　　　 D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铁是般常用的金属之一，其铁合金及其化合物有着重要的用途。

    （l）某种铁碳化合物X是炼钢的原料，经分析可知，X中铁、碳两元素的质量比为14：1，则X的化学式________；X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y和能使澄消石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为___________________。

    （2）铁钛合金是一种常用不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

    ①2Fe3++Fe＝3Fe2+ ②Ti3+（紫色）＋Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2+＋2H+

    ③_______________________。

    （3）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作Ⅱ的名称是_________。

    ②请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_____________；FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2+)为1.0×10-5mol/L。试判断所得FeCO3固体是否混有Fe(OH)2:____（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由___________。

    （已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17mol3·L-3 、Ksp[FeCO3]=2.1×10-11mol2·L-2）

    ③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+。

    _______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）

    A. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    B. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    C. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

    D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017天津卷]H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

    Ⅰ．H2S的除去

    方法1：生物脱H2S的原理为：

    H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4

    4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O

    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

    （2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

    方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

    （3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

    Ⅱ．SO2的除去

    方法1（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

    NaOH溶液Na2SO3溶液

    （4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：

    CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

    从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。

    方法2：用氨水除去SO2

    （5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=___________________。

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