已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:(1)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1.计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = 在量热计中将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合.温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：
（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH₃COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH₃COOH的中和热ΔH＝_______________________________.
（3）CH₃COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________

（1）－1185kJ/mol（2分）（2）－53.3kJ/mol（2分）
（3）①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等

试题分析：（1）单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，则3mol单质S燃烧生成SO₂时放出的热量是296 KJ·mol^-1×3mol＝88kJ；而生成的3molSO2再转化为3mol三氧化硫时又放出99kJ·mol^-1×3mol＝297kJ，所以由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H＝－1185kJ/mol。
（2）醋酸的物质的量是0.050mol，氢氧化钠的物质的量是0.055mol，因此键过量，应该以酸的量计算生成的水的物质的量，即有0.050mol水生成。所以生成1mol水的反应热是△H＝

。
（3）根据题意可知，反应中放出的热量减少，这说明反应中有热量的损失，所以可能的原因有①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。
点评：该题在计算反应热时，也可以通过热化学方程式借助于盖斯定律进行；在分析实验误差时，该题属于开放性题目，学生只要能判断出反应过程中热量损失即可以分析出造成误差的原因。

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下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水

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已知下列热化学方程式：（10分）
①H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^-1
②H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^-1
③C(s)＋

O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^-1
④C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是____________。
（2）H₂的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。
（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为____________。
（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中正确的是

A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为
CH₃COOH (aq) + NaOH (aq) = CH₃COONa(aq) + H₂O(l) ΔH =

57.3kJ/mol

B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热

C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境

D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（DH），化学反应的DH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^?1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：
(1) 比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC Si； SiCl₄ SiO₂
(2) 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(3) 工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)

Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热DH＝
kJ/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于FeCl₃水解的说法错误的是 (　　)

A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强

B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl₃溶液，其他条件相同时，Fe³^＋的水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl₃稀溶液，其他条件相同时，Fe³^＋的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe³^＋的水解，较好地保存FeCl₃溶液，应加少量盐酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下面是我们熟悉的物质：①O₂②金刚石③NaBr ④H₂SO₄⑤Na₂CO₃⑥NH₄Cl
⑦NaHSO₄⑧Ne ⑨Na₂O₂⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是              ；只含有离子键的是              ；不存在化学键的              ；
（2）属于共价化合物的是              ；
(3)将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的       ，写出电离方程式              ；NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了           键，写成电离方程式
                      。

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①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g) △H₁=" +" 49.0 kJ·mol ^-1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g) △H₂=－192.9 kJ·mol ^-1
下列说法错误的是( )

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B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H₂= E₁－ E₂

C．根据②推知，CH₃OH的燃烧热△H＜－192.9 kJ·mol ^-1

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关于含正离子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列叙述中错误的是

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