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    下列物质中存在配位键的是(　　)

    ①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－　④NH3

    ⑤CH4

    A．①②  B．①③  C．④⑤  D．②④


    答案　A

    解析　水分子中各原子已达到稳定结构，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位键；[B(OH)4]－是3个OH－与B原子形成3个共价键，还有1个OH－的O与B形成配位键；其他项均不能形成配位键。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

    B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

    C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等

    D．NaCl的性质稳定，可用作调味品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质分离的叙述正确的是(　　)

    A．用萃取分液的方法除去酒精中的水(2014·福建理综， 8C)

    B．由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有NaCl(2014·广东理综， 9A)

    C．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验(2014·安徽理综，9A)

    D．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出(2013·福建理综，10A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60～150 ℃和150～300 ℃的馏分。

    请回答下列问题：

    (1)仪器a的规格和名称____________，仪器b、c的名称：b________，c________。

    (2)实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是________________________________________________________________________。

    (3)实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是________________________________________________________________________。

    (4)实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是 (　　)

    A．NH3分子是极性分子

    B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

    C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°

    D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

    B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—I的键能为298.7 kJ·mol－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

    C．含有极性键的分子一定是极性分子

    D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si____S

    O2－____Na＋

    NaCl____Si

    H2SO4____HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。

    ①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl－＜S2－

    (2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。

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