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    下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是

    ①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥

    ④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

    A．①②③④ B．①③④⑤

    C．①②④⑤ D．全部

    D

    【解析】

    试题分析：防止金属生锈的方法有：牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀；所以：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，均能对金属起到防护或减缓腐蚀作用；答案选D。

    考点：考查金属的腐蚀及防护。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①将下列离子方程式改写为相应的化学方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
     
    ．
    ②将化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O改写成离子方程式．
     
    ．
    ③某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
    A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3 B．N2   S   P   Fe
    C．溶液  水悬浊液乳浊液         D．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Na2SO4
    请你帮他们完善下列空白：
      A B C D
    分类标准 含氧酸   分散系  
    不属于该类别的物质   Fe   AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Na+、CO32-、Cl-
    B、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
    C、Ag+、Al3+、NO3-、H+
    D、K+、H+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为

    Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O

    Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－

    总反应式为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag

    根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

    A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

    B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

    C．Zn是负极，Ag2O是正极

    D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是

    A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋

    B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋

    C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋

    D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于此池的有关说法正确的是

    A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

    B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

    C．该池可能是原电池，也可能是电解池

    D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省福州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）实验室用固体NaOH配制240 mL2 mol/L的 NaOH溶液，试回答：

    （1）用不到的仪器是 ．

    A．烧杯

    B．250 mL容量瓶

    C．量筒

    D．胶头滴管

    E．玻璃棒

    F．100 mL容量瓶

    G．托盘天平

    （2）配制时应称取NaOH ________g ．

    （3）该实验操作的顺序是(用字母表示) .

    A．冷却

    B．称量

    C．计算

    D．定容

    E．溶解

    F．倒转摇匀

    G．移液

    H．再将洗涤液转移到容量瓶

    （4）不当操作可能会引起误差，分析以下操作的影响：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    ①若用2 mol/L 的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将_______；

    ②若定容时俯视刻度线，则实验结果将________；

    ③若溶液未冷却就转移到容量瓶并立即加水至刻度线，则实验结果将 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省福州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是

    A．1L溶液中K＋离子浓度是0.4mol/L

    B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子

    C．1L溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA

    D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式 。

    （2）在3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。

    （3）在一定条件下，RO3n- 和氯气可发生如下反应：

    RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O 由以上反应可知RO3n-被 （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是 。

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