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    某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

    A．

    NH+4

    B．

    Mg2+

    C．

    Fe2+

    D．

    Al3+

    答案：AC
    解析：

    　　遇OH－受热逸出NH3：

    　　＋OH－NH3↑＋H2O，所以的量减少．

    　　Mg2+遇OH－生成Mg(OH)2沉淀，但遇H+又溶解生成Mg2+．即

    　　Mg2+＋2OH－Mg(OH)2↓

    　　Mg(OH)2＋2H+Mg2+＋2H2O，所以Mg2+的量不变．

    　　Fe2+与NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，易被空气中O2氧化为Fe(OH)3加入盐酸后生成Fe3+，所以Fe2+的量减少．

    　　Fe2+＋2OH－Fe(OH)2↓

    　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3

    　　Fe(OH)3＋3H+Fe3+＋3H2O

    　　D选项，Al3+与过量NaOH反应生成NaAlO2，加入盐酸后又生成Al3+，所以Al3+的量不变．

    　　Al3+＋4OH－AlO－2＋2H2O

    　　AlO－2＋4H+Al3+＋2H2O


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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省济南市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    （15分）高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

        回答下列问题：

       （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：                。

       （2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

    溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

              （填写仪器名称）。

       （3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

            ①请指出其中的错误之处：                      ；

    ②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是              。

       （4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH3和CO2

            ①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：

            a.NH4Cl    b.CaCO3（块状）   c.Ca（OH）2     d.NaOH

    e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸

            则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为     和      （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为       和      （用药品序号填空）。

    ②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是        （填序号）。

            A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2

    B．Cu与浓硫酸反应生成SO2

    C．由KMnO4分解制O2

    D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

    E．Zn与稀硫酸反应制备H2

            ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                    。

    ④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                    ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为      。（离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列事实所得出的相应结论正确的是                                     

     

    实验事实

    结论

    ①

    Cl2的水溶液可以导电

    Cl2是电解质

    ②

    将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊

    酸性：H2CO3>H2SiO3

    ③

    NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

    酸性：HCO-3>Al(OH)3

    ④

    常温下白磷可自然而氮气须在放电时才与氧气反应

    非金属性：P>N

    ⑤

    某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

    该溶液一定有NH+4

        A．③④⑤         B．②③⑤         C．①②③         D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中有NH＋ 4、Fe3＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中离子的物质的量没有明显变化的阳离子是（      ）

    A．NH＋ 4           B．Fe3＋        C．Fe2＋         D．Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

        回答下列问题：

      （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：               。

       （2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

    溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

             （填写仪器名称）。

       （3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

           ①请指出其中的错误之处：                     ；

    ②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是             。

       （4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH3和CO2

            ①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：

            a.NH4Cl   b.CaCO3（块状）   c.Ca（OH）2    d.NaOH

    e.浓氨水   f.稀盐酸     g.稀硫酸

           则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为     和     （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为      和      （用药品序号填空）。

    ②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。

            A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2

    B．Cu与浓硫酸反应生成SO2

    C．由KMnO4分解制O2

    D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

    E．Zn与稀硫酸反应制备H2

            ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                   。

    ④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                   ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为      。（离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示）

     

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