Question

16．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 82gNa₂¹⁸O₂固体与足量的CO₂反应转移电子数为N_A
• B． 0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成氧化镁和二氮化三镁，转移电子数为0.2N_A
• C． 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO₂分子数N_A
• D． 1molC_nH_2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N_A

Answer 1

分析 A．Na₂¹⁸O₂的摩尔质量为82g/mol，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据生成氧气的物质的量计算出转移电子的物质的量；
B．镁为+2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；
C．标准状况下，乙醇的状态不是气体；
D．C_nH_2n+2中含有2n+2个碳氢键和n-1个碳碳键，总共含有3n+1个共价键．

解答 解：A．82gNa₂¹⁸O₂的物质的量为：$\frac{82g}{82g/mol}$=1mol，1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为N_A，故A正确；
B．0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成氧化镁和二氮化三镁，反应产物中Mg的化合价为+2价，则反应中转移了0.2mol电子，转移电子数为0.2N_A，故B正确；
C．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．1molC_nH_2n+2中含有（2n+2）mol碳氢键、（n-1）mol碳碳键，总共含有（3n+1）mol共价键，含有的共价键数为（3n+1）N_A，故D正确；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．