已知E为淡黄色固体,推断A-F各物
质时,下列说法正确的是:
A. C为碳酸氢钠。
B. E的俗称是硫磺。
C. B的俗称是苛性钠。
D. D代表水。
科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图:
则该反应的热化学方程式为_____________________________。
(2)对汽车加装尾气净化装置,可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO+2NOx == 2xCO2+N2,当转移电子物质的量为0.4x mol时,该反应生成标准状况下的N2体积_____________________L。
(3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物,还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);△H= -b kJmol-1
①该反应的平衡常数表达式为_____________________________。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入1 mol CO和3 mol H2
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:
温度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) =0.4 mol/L、c(H2)=0.4 mol/L、c(CH3OH)=0.8 mol·L-1, 则此时v正___________v逆(填>、<或=)。
(4)甲醇是重要的基础化工原料,又是一种新型的燃料,最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极加入甲醇,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时,固体电解质里的O2-向_______极移动。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将NaOH溶液滴入该溶液中加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 证明溶液中有NH4+ |
B | 向某溶液中加入稀盐酸,放出无色刺激性气味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在SO32- |
C | 将Cl2通入品红溶液中,品红溶液褪色 | 证明Cl2的还原性 |
D | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 | 证明氧化性:H2O2比Fe3+强 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式中,属于水解反应的是
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.CO2+H2O H2CO3
C.CO32-+H2O HCO3-+OH-
D.HCO3-+H2O CO32- +H3O+
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是
A. SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质。
B. 酸式盐的水溶液呈酸性。
C. 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大。
D. 凡是强酸生成的盐,其水溶液呈中性。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是
① ② ③ ④
A. 用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性。
B. 用图②装置能收集O2、CO2和H2。
C. 用图③装置电解精炼铝。
D. 用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性。
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科目:高中化学 来源: 题型:
相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系 能量的变化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量:Q2 |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量:Q3 |
下列叙述正确的是
A.Q1=Q2=Q3=197 kJ。
B.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1,则△H1>-197 kJ·mol-1。
C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等。
D.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最小。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B. 一定温度下,可逆反应2X (g)+Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是:容器内X、Y、Z的物质的量之比为2 : 1 : 2
C. 升高温度,AgCl的溶解度增大,Ksp增大
D. FeCl3 、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性
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