用元素符号填空: (1)原子半径最小的元素是 . (2)第一电离能最大的元素是 . (3)电负性最大的元素是 . (4)第四周期中.第一电离能最小的元素是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(4分)用元素符号填空：

(1)原子半径最小的元素是________。

(2)第一电离能最大的元素是________。

(3)电负性最大的元素是________。

(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是________。

【答案】

H He F K

【解析】

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HNO₃

，碱性最强的是

NaOH

．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

，电负性最大的元素是

．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

高

（填“高“或“低“），原因

氨气分子之间含有氢键

（5）E元素原子的核电荷数是

，E元素在周期表的第

四

周期，第

Ⅷ

族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

区．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是

原子

晶体、

离子

晶体、

分子

晶体
（7）画出D的核外电子排布图

，这样排布遵循了

泡利

原理和

洪特

规则．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，除E外均为短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族．A的最外层有三个未成对的电子，B是同周期第一电离能最小的元素，C的原子结构示意图为：

，E的价层电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

（2）用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序

Si＜P＜N

．
（3）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HNO₃

．
（4）D的氢化物比A的氢化物的沸点

低

（填“高“或“低“），A的氢化物分子立体构型为

三角锥形

．
（5）E元素在周期表的位置是

第四周期、Ⅷ族

．
（6）B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是

离子晶体

、

原子晶体

、

分子晶体

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）画出D的轨道表示式

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HNO₃

，碱性最强的是

NaOH

．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

高

（填“高“或“低“），原因：

氨气分子之间含有氢键

；D的液态氢化物是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，写出B与D的液态氢化物反应的化学方程式

2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑

．
（5）E元素在周期表的第

第四周期第Ⅷ族

族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

区．
（6）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是

原子

晶体、

分子

晶体．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素名称为

氧

；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）

H＜O＜N＜C＜Al

．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程

3H?+

→

3H?+

→

，B的结构式

．
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为

，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

H₂SeO₄

．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是

（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol^-1 b．+29.7kJ?mol^-1c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）一定条件下，M与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol

．
（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式

H₂O

．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为

H-O-O-H

．
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有

CH₃OH、CH₃-CH₃

（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中A与B、B与C相邻．A与C、B与C组成的化合物都是机动车排出的大气污染物成分，C和D能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）B元素的原子结构示意图为

；化合物D₂C₂的电子式为

．
（2）A、B、C、D四种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是

（用元素符号表示）．
（3）B的氢化物和B的最高价氧化物对应水化物反应生成Z，Z中的化学键类型属于

．
（4）AC₂的空间构型是

，属于

（填“极性分子”或“非极性分子”），AC₂与D₂C₂反应的化学方程式是

．
（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

．
（6）已知8gA的氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出445.15kJ热量，则A的氢化物燃烧热的热化学方程式为

．

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