向18．4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液.合金完全溶解.同时生成NO2.NO混合气体.再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液.生成30．3 g沉淀.另取等质量的合金.使其与一定量的氯气恰好完全反应.则氯气的体积在标准状况下为A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向18．4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）

A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算

【解析】

试题分析：金属在与硝酸发生反应时失去电子形成金属阳离子，金属阳离子在与NaOH发生反应时结合OH-形成氢氧化物，结合的OH-的物质的量与元素的化合价数值相等，也就等于金属失去的电子数目。n(OH-)=(30．3 g－18．4 g)÷17g/mol=0．7mol。因此在金属与Cl2发生反应时电子转移数目也是0．7mol，所以n(Cl2)= 0．7mol÷2=0．35mol;V(Cl2)= 0．35mol×22．4L/mol=7．84L,因此选项是A。

考点：考查守恒法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。

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4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

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（1）配制250mL0．2mol/L的盐酸溶液

计算应称量盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) _ __ __；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

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（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

若没有进行A操作；

若加蒸馏水时不慎超过了刻度；

若定容时俯视刻度线___________________。

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向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________________________________________________________ 。

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