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    1．已知在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（　　）
    A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

    分析 反应Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题．

    解答 解：反应Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列各组有机物的同分异构体数目相等的是（不考虑立体异构）（　　）
    A．戊烷和丁烯B．戊烷和丙醇C．戊烯和一氯丁烷D．丁烷和甲酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验操作或原理正确的是（　　）
    A．取少量硫酸亚铁铵品体溶于水，先加入氯水，再滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则可证明品体的成分中含有Fe2+
    B．用到金属钠时，要用镊子取，再用小刀切下所需量，剩余钠不能放回原试剂瓶中
    C．用pH计分别测定0.1mol•L-1的FeCl3和0.01mol•L-1FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响
    D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于化学基本概念的认识中正确的是（　　）
    A．用H2O，C2H6表示的物质一定是纯净物
    B．氯化钡的分子式BaCl2可以表示其组成
    C．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔现象
    D．质子数，中子数，电子数都相同的微粒一定是同一种粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图：a、b为惰性电极．利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的．下列说法不正确的是（　　）
    A．a为负极，电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
    B．反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区
    C．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜
    D．该装置把电能转化为生物质能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置（4mol•L-1CuSO4溶液1L），下列叙述不正确的是（　　）
    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B．a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
    D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电路中通过0.5mol电子后反接，又通过1mol电子，此时溶液中的c（H+）是2mol•L-1（假定溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）有关化学反应的能量变化如图1所示．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得，请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．

    （2）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图2所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．回答有关问题：
    ①电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极（填“左或右”）；
    ②负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
    ③该燃料电池的离子交换膜需选用阴离子交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）
    ④常温下，用该电池电解400mL的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），电极表面水的电离平衡右移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗32mg液态肼时，电解后溶液的pH=2 （不考虑体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X和Y能形成两种物质，且常温下均为液体．W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液．已知W与M形成的物质在178℃时升华．下列说法不正确的是（　　）
    A．Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞M
    B．M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同
    C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键
    D．将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯
    B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
    C．将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2
    D．  三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽

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