分析 (1)Mn原子核外电子数为25,处于第四周期ⅦB族,基态电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s2;
(2)中心原杂化轨道数为$\frac{4+2}{2}$=3,所以碳是sp2杂化,[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ键数目为6×2个氢氧键和6人配位键,所以1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ键数目为18mol;
(3)原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体;水分子之间存在氢键;
(4)根据化合代数和为零,Mn3O4中Mn元素的平均化合价为+$\frac{8}{3}$.
解答 解:(1)Mn原子核外电子数为25,处于第四周期ⅦB族,基态电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s2,所以Mn2+基态的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5,故答案为:1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5;
(2)中心原杂化轨道数为$\frac{4+2}{2}$=3,所以碳是sp2杂化,[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ键数目为6×2个氢氧键和6人配位键,所以1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ键数目为18mol,故答案为:sp2杂化; 18mol;
(3)原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体,二氧化碳分子中原子个数是3、价电子数是16,与二氧化碳互为等电子体的阴离子是SCN-,因为 水分子之间存在氢键,氢键强度远大于分子间作用力,所以常温下CO2呈气态,而H2O呈液态,故答案为:SCN-; 水分子之间存在氢键;
(4)根据化合代数和为零,Mn3O4中Mn元素的平均化合价为+$\frac{8}{3}$,所以锰的化合价为:+2 和+3,故答案为:+2 和+3.
点评 本题综合考查物质的结构与性质知识,侧重于电子排布式、等电子体、杂化类型与配位键等知识,题目难度中等,注意把握杂化类型的判断方法,试题知识点较多、综合性较强,充分考查了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 升高温度,对正反应的反应速率影响更大 | |
B. | 增大压强,对正反应的反应速率影响更大 | |
C. | 减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 | |
D. | 加入催化剂,同等程度地改变正、逆反反应速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K=$\frac{[N{H}_{3}][HCl]}{[N{H}_{4}Cl]}$ | B. | K=$\frac{[N{H}_{4}Cl]}{[N{H}_{3}][HCl]}$ | C. | K=[NH3][HCl] | D. | K=$\frac{[N{H}_{3}]}{[N{H}_{4}Cl]}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 物质的量就是物质的质量 | |
B. | 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol | |
C. | 物质的量是含有一定数目粒子的集合体 | |
D. | H2的摩尔质量为2g/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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