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    已知H－H键、Cl－Cl键、H－Cl键的键能如下所示：

    在298 K时，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH为

    [　　]

    A．

    ＋183 kJ·mol－1

    B．

    －183 kJ·mol－1

    C．

    ＋248 kJ·mol－1

    D．

    －248 kJ·mol－1

    答案：B
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    （10分）在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为243kJ/mol，H－Cl键能为432kJ/mol。

    （1）                    判断该反应是放热还是吸热。              

    （2）                    计算生成1mol HCl时反应的能量变化。             

     

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    判断该反应是放热还是吸热。              
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    键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为

    A．(2a－426)kJ/mol              B．(426－a)kJ/mol

    C．(426－2a)kJ/mol              D．(426＋a)kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市虹口区高三第二次模拟考试化学试题 题型：填空题

    组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。

    （2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_______________________________________。

    （3）CO2是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_________（填“极性”或“非极性”）键。

    （4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）。

    a．离子半径：S2—＞Na+＞O2—＞H+              b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

    c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3            d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

    （5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    共价键

    H-H

    H-F

    H-Cl

    H-Br

    H-O

    H-S

    H-N

    H-P

    键长（pm）

    74

    92

    127

    141

    98

    135

    101

    321

    键能（kJ/mol）

    436

    568

    432

    368

    464

    364

    391

    142

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系_______________________________________。

     

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