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(8分)⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作                                                                    

⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32),应采取的措施是       (    )

A.加少量盐酸    B.加适量的KOH   C.加适量的水  D.加适量的NaOH

⑶ 为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是(    )

A.甲同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的。

B.乙同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的。

C.丙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的。

D.丁同学:在氨水加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的。

⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案。

                                                              

 

(8分)(每空2分)

⑴ 把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较确定溶液的pH

⑵ B

⑶ A 

⑷ 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,说明纯碱溶液的碱性是由CO32-引起的

解析:(2)Na2CO3溶液中由于CO32水解,CO32+H2OHCO3+OH,导致c(Na+)>2 c(CO32)。故可以加KOH,抑制其水解,符合题意。但加盐酸将发生:CO32+H=HCO3,破坏CO32,不符合题意;同样,加水稀释会促进其水解,不符合题意;加适量的NaOH,虽然能抑制其水解,但同时增加了Na+,不会满足题意

(3)B:本质是发生了中和反应,有中和热的放出,导致温度升高

C:硝酸铵晶体溶于水,其溶解过程是吸热过程,导致水温降低

D:氨水加入氯化铵固体,是由于氨根离子的增多,抑制了氨水的电离,导致碱性减弱

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有0.1mol 等物质的量组成的Fe、Cu合金,研成粉末后,全部投入稀硝酸中,微热使其充分反应,已知硝酸的还原产物只有NO.由于HNO3用量的不同,溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况.下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有0.1mol/L Na2CO3溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是
把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH
把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)现有0.1mol?L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是
把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH
把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH
.纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是
CO32-+H2O
水解
HCO3-+OH-
CO32-+H2O
水解
HCO3-+OH-
,该溶液pH的范围一定介于
7到13
7到13
之间.
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案.
向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,
产生白色沉淀,且溶液的红色褪去.说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的.
向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,
产生白色沉淀,且溶液的红色褪去.说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(一)现有0.1mol?L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是
 
;纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)
 

(二)如表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下几个问题:
(1)若25<t1<t2,则a
 
1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判断的理由是:
 

(2)在t1℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的[OH-]为:
 

(3)在t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=2,则V1:V2=
 
,此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有0.1mol/L的纯碱溶液,回答下列问题:
(1)常温下,甲同学用pH试纸检验该溶液,发现其pH>7,你认为原因是什么?
 
(用离子方程式表示)
(2)常温下,乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液,发现该溶液遇到酚酞呈红色.对该现象的分析,你认为能得到的结论是:该溶液呈
 
性.
对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题,同学们展开了讨论,乙同学认为,是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致,而丙同学则认为,是碳酸钠溶液水解所致.
请你设计一个简单的实验方案,来评判上述观点.(要求必须写出操作、现象和结论)
 

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