(8分)⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作 。
⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32-),应采取的措施是 ( )
A.加少量盐酸 B.加适量的KOH C.加适量的水 D.加适量的NaOH
⑶ 为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是( )
A.甲同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的。
B.乙同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的。
C.丙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的。
D.丁同学:在氨水加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的。
⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案。
(8分)(每空2分)
⑴ 把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较确定溶液的pH
⑵ B
⑶ A
⑷ 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,说明纯碱溶液的碱性是由CO32-引起的
解析:(2)Na2CO3溶液中由于CO32-水解,CO32-+H2OHCO3-+OH-,导致c(Na+)>2 c(CO32-)。故可以加KOH,抑制其水解,符合题意。但加盐酸将发生:CO32-+H+=HCO3-,破坏CO32-,不符合题意;同样,加水稀释会促进其水解,不符合题意;加适量的NaOH,虽然能抑制其水解,但同时增加了Na+,不会满足题意
(3)B:本质是发生了中和反应,有中和热的放出,导致温度升高
C:硝酸铵晶体溶于水,其溶解过程是吸热过程,导致水温降低
D:氨水加入氯化铵固体,是由于氨根离子的增多,抑制了氨水的电离,导致碱性减弱
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水解 |
水解 |
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温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/mol2?L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
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