练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法错误的是（　　）
    A．金属镁着火，可用N2或CO2灭火
    B．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸可以将它们区别开
    C．用洁净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质不一定只含钠元素
    D．用氯水、KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中亚铁离子的存在
    A、金属镁可以和氮气以及二氧化碳之间反应，金属镁着火，不可用N2或CO2灭火，故A错误；
    B、MnO2、CuO、铁粉分别与浓盐酸反应的现象为：黄绿色气体生成、蓝色溶液、生成无色气体，现象不同，能区分开，故B正确；
    C、用洁净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质不一定只含钠元素，还可能含有钾元素，故C正确；
    D、检验硫酸亚铁溶液中亚铁离子的存在的方法：加入硫氰化钾，不变红，再加入氯水，会变红，证明含有亚铁离子，故D正确．
    故选A．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为                                         （   ）
    A．3：2B．3：5C．3：4D．4：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（　　）
    A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
    B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成
    C．向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
    D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是（　　）
    A．NaClB．CuSO4C．KNO3D．Na3PO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（　　）
    A．Mg和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．合金的性质等于各成分金属的性质之和
    B．单质铝既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
    C．镁着火可以用CO2灭火器来灭火
    D．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述的物质一定是金属单质的是                                   
    A．能失去电子的物质B．能得到电子的物质
    C．由含11个质子的原子构成的物质D．能与水反应的物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把6.5克锌放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算
    ⑴6.5克锌的物质的量；
    ⑵参加反应的HCl的物质的量；
    ⑶生成H2的体积（标准状况）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）      硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。
    （2）      向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。
    (3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。
    过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。
    （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kg A（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案