【题目】已知:H2O(g)==H2O(l) △H1=-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)
C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
依据盖斯定律,若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(单位:kJ)
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3) C. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
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【题目】将2.0 g H2(g)在O2(g)中完全燃烧,生成H2O(g),放出热量Q kJ。则下列说法正确的是( )
A. 若使用H2(l),则放出热量大于Q kJ B. 若生成H2O(l),则放出热量大于Q kJ
C. 若使用O2(s),则放出热量大于Q kJ D. 电解18.0 g液态水,需要吸收Q kJ的热
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【题目】将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A. c(HCN)>c(CN-) B. c(Na+)<c(CN-)
C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L-1
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是
Y | Z | ||
X | W |
A. X的最高价氧化物是碱性氧化物
B. Z、W均可与Mg形成离子化合物 .
C. 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(Y)>r(X)
D. Y、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨
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【题目】根据不同部位工作条件的不同,航天飞机使用了多种防热材料。例如,机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦。下列对新型陶瓷材料的有关叙述中,错误的是( )
A. 高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,可以作为高级耐火材料
B. 氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料,它是生物陶瓷
C. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料,可用于制造陶瓷发动机的受热面
D. 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点,但是强度比较差
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【题目】(安徽省淮北市第一中学2017届高三)X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素。X和W,Z和R分别同主族,X是短周期中原子半经最小的元素。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数。W 是金属元素,W+与Z2-的核外电子排布相同,下列说法不正确的是
A. 热稳定性:X2Z>YX3>X2R
B. Z、W、R形成的某种化合物在稀硫酸中可能发生氧化还原反应
C. Y、R的最高价氧化物对应的水化物浓溶液均有强氧化性
D. X、Y、Z只能形成共价化合物
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【题目】【2017届四川省双流中学高三12月月考化学卷】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。
(1)可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。
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【题目】在隔绝空气的条件下,某同学将一块表面有氧化钠的钠块,用一张已除去氧化膜、并刺有一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中收集到1.12L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH 的浓度为 0.050 mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1) 写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2) 试通过计算确定该钠块中钠单质的质量分数。
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【题目】某溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一种或几种,取该溶液进行以下连续实验:
(1)取溶液少量于试管中,测得溶液的pH为2,则溶液中不存在的离子是_______________。
(2)继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成,同叫有气体放出,写出产生气体的离子方程式__________________________________________。
(3)取(2)中的上层清液,加入过量NaOH溶液,有沉淀、气体生成,此沉淀和气体的化学式为______________、____________________。
(4)继续向(3)中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体,又有白色沉淀生成,则原溶液中存在的离子是___________________________。
(5)上述实验中还不能确定是否存在的离子是_________。
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