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    16．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（　　）
    A．氨气B．一氧化碳C．二氧化氮D．氯化氢

    分析 由装置特点可知气体的密度比空气小，且该气体极易溶于水，以此解答该题．

    解答 解：A．碱石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，须用倒扣的漏斗防倒吸，故A正确；
    B．一氧化碳不溶于水，无需用放倒吸的方法吸收，故B错误；
    C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，多余的气体不能用水吸收，且NO2密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，故C错误；
    D．氯化氢密度比空气大，采用集气瓶收集时应长进短出，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查实验装置的选择、气体的性质及收集、干燥方法，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度中等，解答本题时既要考虑物质的水溶性，又要考虑气体的性质及收集方法，明确常见气体的性质为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．含有等物质的量的AlO2-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-，OH-，CO32-
    B．含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2：I-，Br-，Fe2+
    C．在等物质的量的Ba（OH）2和KOH溶液中缓缓通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3
    D．在含有等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+、Fe2+的溶液中逐渐加入锌粉：Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雌黄As2S3和雄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．
    （1）．砷元素有+2、+3两种常见价态．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．

    ①Ⅰ中，氧化剂是As2S3．
    ②Ⅱ中，若1mol As4S4反应，转移28mol e-，写出Ⅱ的化学方程式：As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
    （2）Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分
    数与溶液的pH 关系如图2所示．
    ①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是H3AsO3．
    ②下列说法不正确的是b（填字母序号）．
    a．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1时，溶液显碱性
    b．pH=12时，溶液中：c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO3-）+c（OH-）=c（OH+）
    c．在K3AsO3溶液中，c（（AsO3-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
    ③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
    （3）P和As屈于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3），该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3．
    ①Na2HPO3为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），推测Na2HPO3溶液PH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如图3：
    阴极的电极反应式为，产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（　　）
    A．加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐
    B．用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在
    C．将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出
    D．向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液红褐色，停止加热，便得到Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列除杂的方法中，正确的是（　　）
    A．除去淀粉溶液中的NaCl：加入AgNO3溶液后，静置过滤
    B．除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl-CH2Cl，气液分离
    C．除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液
    D．除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
    A．原子半径：丁＞丙＞乙
    B．单质的还原性：丁＞丙
    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取4.1g烧碱样品．
    （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要250 mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）取10.00mL待测液，用碱式滴定管 量取．
    （4）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，至出现溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复的现象时即到达滴定终点．
    （5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度：98.05%．（保留四位有效数字）
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.000.1022.10
    第三次10.004.0024.10
    （6）以下操作会造成测量结果偏高的是②④
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
    ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和Mg2+、Ca2+和SO42-．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐固体：
    ①、过滤  ②、蒸发 ③、加入稍过量的Na2CO3溶液 ④、滴入稀盐酸至无气泡产生
    ⑤、溶解  ⑥、加入稍过量的NaOH溶液 ⑦、加入稍过量的BaCl2溶液．
    （1）第⑤中用到的仪器有：烧杯和玻璃棒
    （2）第①步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；
    洗涤沉淀的正确方法是沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2-3次．
    （3）正确的操作顺序是⑤⑥⑦③①④②或⑤⑦⑥③①④②；
    （4）写出第④步中涉及到的两个化学反应方程式是：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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