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    天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（　　）
    A、可以和溴水反应
    B、可溶于有机溶剂
    C、分子中有三个苯环
    D、1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：有机物中含有2苯环，分子中含有酚羟基、酯基、醚基等官能团，结合官能团的性质解答该题．
    解答： 解：A．分子中含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故A正确；
    B．维生素P亲水基较少，为脂溶性维生素，可溶于有机溶剂，故B正确；
    C．分子中只含有2个苯环，故C错误；
    D．分子中含有酚羟基，具有酸性，可与NaOH反应，可在碱性条件下水解，则1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团的性质为解答该类题目的关键，侧重酚性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
    A、Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
    B、盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质
    C、玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品
    D、根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol?L-1稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口（两试管大小相同）．气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到的现象及分析如下：
    （1）比较两支试管中的现象：相同处
     
    ；不同处
     
    ．
    （2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式：
    HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（1）+CO2（g）△H＞O
    CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（1）+CO2（g）△H＜O
    甲分析结论的方法是否科学？
     
    （填“科学”或“不科学”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系用图象表示如下，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3---CH═CH---CH3可以简写为．有机物X的键线式为．下列说法不正确的是（　　）
    A、X的化学式为C8H8
    B、有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：
    C、X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E元素+3价离子外围电子排布式为3d5．回答下列问题：
    （1）写出C的原子结构示意图
     
    ．
    （2）写出D的氢化物的电子式
     
    ．
    （3）D所在的周期中电负性最大的元素的轨道表示式
     
    ．
    （4）E元素在周期表中的位置
     
    ，E元素在元素周期表的
     
    区．
    （5）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
     
    晶体、
     
    晶体、
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知五种元素中只有一种为金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和．根据以上信息回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）XW2的电子式为
     
    ，Y3-的分子构型为
     
    型．
    （3）Q的价电子排布式为
     
    ．
    （4）下列关于WZ2结构的说法正确的是
     

    A、WZ2为直线型非极性分子
    B、WZ2为直线型极性分子
    C、WZ2中W为sp3杂化
    D、WZ2中W为sp2杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．请回答：
    （1）D的元素符号为
     
    ．
    （2）F在元素周期表中的位置
     
    ．
    （3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：
     
    ．
    （4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为
     
    、
     
    ．
    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子．现分别取一定体积的该溶液进行实验．两次每次取200.00mL进行实验．
    实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g．请回答：
    ①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有
     
    ．
    ②B的简单离子是否存在？
     
    ；若存在，浓度至少为
     
    mol/L（若不存在，则不必回答第二问）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、研究有机物的一般步骤是：分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
    B、在碱性条件下，将0.1mol的CH3CO18OC2H5水解，所得乙醇的相对分子质量为48
    C、制硝基苯、银镜反应、溴乙烷的水解、酯的水解实验条件都是水浴加热
    D、裂化汽油、聚1，3-丁二烯、福尔马林溶液都能使溴水褪色，但原理不完全相同

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