精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列叙述正确的是(    )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.分解反应一定是吸热反应
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C
A 错误,如果是放热反应,生成物总能量一定低于反应物总能量
B 错误,有的分解反应是放热反应。
C 正确,设计途径,可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D 错误,H2(g)+Cl2(g)   2HCl(g)的起态和终态相同,△H就相同,与反应条件无关。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:

(1) 从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________;装置的不足之处是          ;不加以改正,所求的值将              (填偏大,偏小,无影响)。
(2) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”);所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知反应:①②稀溶液中,,下列结论正确的是:
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3kJ热量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(2分)已知
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1="+532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH1="+473.63" kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式               

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应:
C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H= +131kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)             △H= —394kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)          △H= —283kJ/mol
则CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=           
(2)已知830℃时,在一个容积固定的密闭容器中,发生反应
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                   (填字母)。
a.容器中的压强不变        b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c. (CO)= (H2O)     d.c(CO)=c(H2)    
又知此温度下该反应的平衡常数K=1,等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时,CO的转化率为                .
(3) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),得到如下三组数据:

①实验l中以(CO2)表示的反应速率为                  
②该反应的逆反应为             (填“吸”或“放’’)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3min,则a、b应满足的关系是                                   (用含a、b的数学式表示)。
(4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:
3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右图表示
该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。

①在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
a.升高温度                  b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来      d.再充入l mol CO2和3 molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是         ;如t0~t1平衡常数为K1,t2~t3平衡常数为K2,则K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(5)煤气化过程中会生成少量CH4,已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

“中和热”是一个热化学中的重要概念,“中和热”的定义为:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
C.在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时,产生的热量即为中和热

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知KNO3晶体溶解于水时要吸收热量,从溶液中析出KNO3晶体时会放出热量。若有室温下KNO3饱和溶液20 mL,向其中加入1 g KNO3晶体,充分搅拌后,下列判断正确的是(   )
A.溶液质量增加B.溶液的温度降低
C.晶体不再溶解D.溶液的温度和质量都不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组热化学方程式中,△H1<△H2的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)+O2(g)="==CO(g) " △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)+O2(g)===SO2(g)   △H2
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)  △H1     CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2
A.①B.②③④C.④D.①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

红磷()和发生反应生成,反应过程和能量关系如下图所示,图中的△H表示生成产物的数据。已知分解生成,该分解反应是可逆反应,下列说法正确的是
A.其他条件不变,升高温度有利于的生成
B.反应对应的反应热
C.反应生成的热化学方程式为:
D.其他条件不变,对于分解生成的反应,增大压强,的转化率减小,平衡常数K减小

查看答案和解析>>

同步练习册答案