Question

加热N₂O₅，按N₂O₅?N₂O₃+O₂分解；N₂O₃又按N₂O₃?N₂O+O₂分解。在容积为1L的密闭容器中，4mol N₂O₅加热至t℃，达平衡时，氧气浓度为4.5mol×L^-1。N₂O₃的平衡浓度为1.7mol×L^-1，则t℃时N₂O₅的平衡浓度应为

1. A.
   0.9mol×L^-1
2. B.
   1.5mol×L^-1
3. C.
   2.38mol×L^-1
4. D.
   2.88mol×L^-1

Answer 1

A
设N₂O₅分解的浓度为xmol×L^-1，在不考虑第二个平衡时，N₂O₃和O₂的浓度均为xmol×L^-1。可见第二个平衡产生的O₂浓度为(4.5-x)mol×L^-1，N₂O₃分解的浓度为(x-1.7)mol×L^-1由第二个化学方程式知4.5-x=x-1.7得x=3.1mol×L^-1，所以N₂O₅的平衡浓度为(4-3.1)mol×L^-1=0.9mol×L^-1。