Question

（2011?南开区二模）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相对位置如表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等．

	J
M			R

请回答下列问题：
（1）M的离子结构示意图为

；元素R在周期表中位于第

ⅥA

族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为

CH₂=CH₂

．
（3）M和T形成的化合物水溶液显

酸

性，用离子方程式解释原因

Al³⁺+2H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0并达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是

ad

（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	加入H2的物质的量	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

（5）将T的气态单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出漂白粉溶液在空气中失效的化学方程式为

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑

．
（6）由J、R形成的液态化合物JR₂0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为

CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

．

Answer 1

分析：J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知，J处于第二周期，M、R处于第三周期，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J原子最外层电子数为4，故J为碳元素，则M为Al元素，R为硫元素，T的原子序数最大，故T为Cl元素，由（4）中L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则L为氮元素，甲为NH₃，据此解答．

解答：解：J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知，J处于第二周期，M、R处于第三周期，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J原子最外层电子数为4，故J为碳元素，则M为Al元素，R为硫元素，T的原子序数最大，故T为Cl元素，由（4）中L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则L为氮元素，
（1）Al³⁺离子，质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，S元素在周期表中位于第ⅥA族，
故答案为：；ⅥA；
（2）碳和氢组成的化合物分子有6个原子，该化合物为C₂H₄，其结构简式为CH₂=CH₂，故答案为：CH₂=CH₂；
（3）M和T形成的化合物为AlCl₃，其水溶液中Al³⁺离子水解Al³⁺+2H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸；Al³⁺+2H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则L为氮元素，甲为NH₃，发生分解反应：2NH₃

一定条件

N₂+3H₂，
a．该反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应移动，NH₃的物质的量减小，故a符合；
b．化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，与氢气的用量无关，故b不符合；
c．加入H₂的物质的量，氢气的浓度增大，平衡向逆反应进行，NH₃的转化率降低，故c不符合；
d．加入甲的物质的量，平衡向正反应进行，总的物质的量增大，故d符合；
故答案为：ad；
（5）次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解，漂白粉溶液在空气中失效，反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（6）液态化合物CS₂0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物为CO₂、SO₂，298K时放出热量215kJ，故1molCS₂完全燃烧放出的热量为215kJ×

1mol

0.2mol

=1075kJ，该反应的热化学方程式为CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol，
故答案为：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol．

点评：本题考查元素周期表、常用化学用语、盐类水解、影响化学平衡的因素、热化学方程式书写等，题目较为综合，难度不大，注意对基础知识的全面理解掌握，推断元素是关键．