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【题目】常温下,1 mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断,下列说法正确的是

共价键

H — H

Cl — Cl

H — Cl

E (kJ · mol-1

436

243

432

A.H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)ΔH =+ 247 kJ · mol-1

B.H (g) + Cl (g) → HCl (g)ΔH =+432 kJ · mol-1

C.1 mol H2 (g) 与1 mol Cl2 (g)的总能量高于2 mol HCl (g) 的总能量

D.用电子式表示HCl的形成过程

【答案】C

【解析】

试题分析:反应物的总键能—生成物的总键能等=焓变。H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) H =436+243-2×432=-185 kJ · mol-1,故A错误;生成化学键放热,H (g) + Cl (g) → HCl (g) H =-432 kJ · mol-1,故B错误;H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)为放热反应,1 mol H2 (g) 与1 mol Cl2 (g) 的总能量高于2 mol HCl (g) 的总能量,故C正确;HCl为共价化合物,用电子式表示HCl的形成过程,故D错误。

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