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    【题目】在2L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

    【答案】C

    【解析】

    反应速率比等于系数比，A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1，则B的反应速率是0.04 mol·L﹣1·s﹣1，10s内B的浓度变化是0.04 mol·L﹣1·s﹣1 10s=0.4 mol·L﹣1。

    反应速率比等于系数比，A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1，则B的反应速率是0.04 mol·L﹣1·s﹣1，10s内B的浓度变化是0.04 mol·L﹣1·s﹣1 10s=0.4 mol·L﹣1，则10s后容器中B的物质的量是4mol-0.4 mol·L﹣1 2L=3.2mol，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中除含有Ca2+，Mg2+，SO42﹣等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质，食用的精盐是用粗盐提纯得到，流程如图所示：

    （1）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣，采取以下措施：

    a．粗盐中含有的 Ca2+、Mg2+，精制过程中为除去这两种离子，发生的离子反应方程式分别为：_____，_____。

    b．若粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是_____

    A．Ba(OH)2

    B．Ba(NO3)2

    C．BaCl2

    D．BaSO4

    滴加钡试剂时，需注意（滴加试剂的先后顺序）：_____。

    （2）分离出粗盐后的苦卤还可用于溴元素的提取，在实验室中如何验证苦卤液中含有 Br﹣：_____。

    （3）在苦卤提溴的过程中，第⑤步骤中可用亚硫酸钠溶液来吸收，则所发生的离子反应方程式为：_____，步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度 相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是_____，分离时液 溴从分离器的_____（填“上口”或“下口”）排出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

    （1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

    （2）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。

    （3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

    （4）该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过NaClO4与NH4Cl反应来制取NH4ClO4，NH4ClO4与NaCl的溶解度如下图。下列说法正确的是（ ）

    A. NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色

    B. NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液，再通过足量灼烧的铜网，可得到纯净的单质气体

    C. NH4ClO4与NaCl的混合溶液分离时，应采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品

    D. 在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，加热，收集所得NH3体积，可计算粗产品纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组拟合成医药中间体X。

    请回答：

    （1）下列说法正确的是_________。

    A．化合物B不能使溴水褪色

    B．化合物C能与CuO发生氧化反应

    C．化合物D的分子式是C9H10O2Br

    D．化合物E到F发生的是加成反应

    （2）化合物H的结构简式是________。

    （3）已知I→X是取代反应，写出该反应的化学方程式________。

    （4）化合物G的同分异构体有以下特征：①含有苯环；②1H﹣NMR谱显示分子中有3种氢原子；③分子结构中不存在氧氧键。请写出所有符合要求的结构简式（或键线式）___。

    （5）已知：①；②，请结合题目中已知信息设计由合成的路线________________________（用流程图表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据

    （1）该反应的化学方程式为：_____________________；

    （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为____________________________；

    （3）反应开始至2min时，Y的转化率为__________；

    （4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？

    ①降低温度：________

    ②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：________；

    ③保持容器的体积不变，增加He：________；

    ④增大容器的体积：________。

    （5）下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是______（填序号）

    A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2

    B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    E．容器中的压强不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应2NO（g）+O22NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 相同条件下，化学反应速率随时间越来越快

    B. 相同条件下，压强越大，化学反应速率越快

    C. 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快

    D. 在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

    A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系

    B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

    C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

    D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应:2NO2(g) N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。

    （1）该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是__________。

    （2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将__________原因是__________乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是__________。

    （3）该实验欲得出的结论是__________。

    （4）某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是__________。

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