Question

9．下列各物质的中心原子采用sp³杂化的是（　　）

• A． NH₃
• B． O₃
• C． CO₂
• D． BeCl₂

Answer 1

分析 中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断．

解答 解：A．NH₃分子中氮原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³杂化，故A正确；
B．O₃分子中氧原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3，所以O原子采用sp²杂化，故B错误；
C．CO₂分子中碳原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（4-2×2）=2，所以C原子采用sp杂化，故C错误；
D．BeCl₂中铍原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（2-1×2）=2，所以Be原子采用sp杂化，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb）中各个字母的含义，题目难度中等．