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    15．2001年11月，美军向躲藏在山洞中的恐怖主义分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸时能耗尽山洞中的氧气，使洞中生物窒息死亡．该炸药的主装药之一是环氧乙烷（C2H4O），关于该物质的下列说法正确的是（　　）
    A．它是烃的衍生物B．它是含有三种元素的混合物
    C．它的相对分子质量为32D．它在空气中燃烧只生成CO2

    分析 环氧乙烷为C2H4O，含C、H、O三种元素，相对分子质量为12×2+1×4+16=44，由元素守恒可知，完全燃烧生成二氧化碳和水，以此来解答．

    解答 解：A．环氧乙烷可以看成是由烃衍生出来的化合物，是烃的衍生物，故A正确；
    B．由化学式可知，是三种元素组成的化合物，故B错误；
    C．相对分子质量为12×2+1×4+16=44，故C错误；
    D．由元素守恒可知，完全燃烧生成二氧化碳和水，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物组成与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列四位同学对“NH4Cl”的认识中，不正确的是（　　）
    A．甲同学认为氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
    B．乙同学认为一个氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-
    C．丙同学认为氯化铵由NH4+和Cl-构成
    D．丁同学认为氯化铵中阴、阳离子个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）最不活泼的元素是Ar（填元素符号），最活泼的非金属元素是F（填元素符号）
    （2）可做半导体材料的元素是硅（填元素名称）
    （3）氧离子结构示意图为，①、②、③原子半径从大到小的顺序是①②③
    （4）与水反应最剧烈的金属单质是Na（填元素符号），其反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是Al（填元素符号）
    （6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是HClO4写化学式）
    （7）气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
    （8）Al2O3中氧元素质量分数为47.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（　　）
    A．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有共价键
    B．共价化合物中可能含有离子键
    C．第IA族元素与第VIIA族可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物
    D．非金属元素间不可能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2013年4月26日，人民网报道，浙江温岭一河流氨氮超标五倍，河水黑臭如墨水．氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空．

    （1）如图1所示为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化．由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1．
    （2）如图2是1mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （3）已知在298K、101kPa下，由稳定的单质生成1mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热．如图3为氧族元素（除钋外）的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．
    ①请你归纳非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热（△H）之间的关系非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
    ②写出硒化氢在298K、101kPa时发生分解反应的热化学反应方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价．回答下列问题：
    （1）元素X原子结构示意图为．
    （2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
    （3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，每个该离子中的电子数是10，元素Z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
    （4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
    元素X的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式H2O2+H2S=S+2H2O．
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是H2CO3（用酸的分子式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某氖原子的质量为a g，一个12C原子质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
    A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b
    B．W g该氖原子的物质的量一定是W/（aNA）mol
    C．该氖原子的摩尔质量是aNA g
    D．W g该氖原子所含的质子数是10 W/（aNA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）图1是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：

    Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=-93 kJ•mol-1．
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为：MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
    电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为：Mg2++2e-=Mg．
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol．
    （4）工业上用MgC2O4•2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图2．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为MgC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．
    （5）CO与NO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）；
    △H=-746kJ•mol-1．对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，图3中图象正确的是乙．

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