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根据以下叙述制备氯化铜:将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中,充分  反应后粉末溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于强酸。

溶液中被沉淀离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

 

在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是

A.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe

B.直接加NaOH溶液,调整溶液的pH≥9.6

C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3.7~4

D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:因铜粉的还原性比铁弱,不能将Fe2+还原出来,故A错误;因直接加碱,调整溶液pH≥9.6,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀,此时的pH≥9.6,同时Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,不但除去了Fe2+,也除去了Cu2+,不符合除杂的原则,故B错误;将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀,pH在3.7~4,此时Cu2+形成没有沉淀,过滤除去Fe(OH)3沉淀,既除去除去了杂质,也没有除去原物质,故C正确:通入硫化氢,使Fe2+、Cu2+分别形成FeS沉淀,CuS沉淀,不但除去了Fe2+,也除去了Cu2+,不符合除杂的原则,故D错误.

考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;物质的分离、提纯和除杂

 

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(2011?延庆县一模)根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解.已知:FeS不溶于水,但溶于酸;在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是(  )
溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4

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溶液中被沉淀离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

A.加入CuO,调整溶液的pH≥9.6                    

B.加入纯铜粉,将Fe2+还原

C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3~4   

D.通入H2S使Fe2+沉淀

 

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根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸;

溶液中被沉淀离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是

A.可直接加碱,调整溶液的pH≥9.6

B.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe

C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3~4

D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

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根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸;

溶液中被沉淀离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是

A.可直接加碱,调整溶液的pH≥9.6        

B.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe

C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3~4   

D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

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