根据以下叙述制备氯化铜:将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中,充分 反应后粉末溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于强酸。
溶液中被沉淀离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH |
≥3.7 |
≥9.6 |
≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是
A.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe
B.直接加NaOH溶液,调整溶液的pH≥9.6
C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3.7~4
D.通入H2S使Fe2+直接沉淀
C
【解析】
试题分析:因铜粉的还原性比铁弱,不能将Fe2+还原出来,故A错误;因直接加碱,调整溶液pH≥9.6,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀,此时的pH≥9.6,同时Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,不但除去了Fe2+,也除去了Cu2+,不符合除杂的原则,故B错误;将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀,pH在3.7~4,此时Cu2+形成没有沉淀,过滤除去Fe(OH)3沉淀,既除去除去了杂质,也没有除去原物质,故C正确:通入硫化氢,使Fe2+、Cu2+分别形成FeS沉淀,CuS沉淀,不但除去了Fe2+,也除去了Cu2+,不符合除杂的原则,故D错误.
考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;物质的分离、提纯和除杂
科目:高中化学 来源: 题型:
(2011?延庆县一模)根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解.已知:FeS不溶于水,但溶于酸;在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是( )
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江西省高三10月份月考化学试卷 题型:选择题
根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解.已知:FeS不溶于水,但溶于酸.在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是 ( )
溶液中被沉淀离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH |
≥3.7 |
≥9.6 |
≥6.4 |
A.加入CuO,调整溶液的pH≥9.6
B.加入纯铜粉,将Fe2+还原
C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3~4
D.通入H2S使Fe2+沉淀
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年北京延庆县高三第一次模拟考试(理综)化学部分 题型:选择题
根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸;
溶液中被沉淀离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH |
≥3.7 |
≥9.6 |
≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是
A.可直接加碱,调整溶液的pH≥9.6
B.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe
C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3~4
D.通入H2S使Fe2+直接沉淀
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科目:高中化学 来源:2013届福建省高二下学期第一次阶段考化学试卷 题型:选择题
根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸;
溶液中被沉淀离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH |
≥3.7 |
≥9.6 |
≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是
A.可直接加碱,调整溶液的pH≥9.6
B.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe
C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3~4
D.通入H2S使Fe2+直接沉淀
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