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    3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下.22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA
    B．1L1mol•L-1FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
    C．高温下.16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA
    D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液．该溶液中阴离子数目为0.1NA

    分析 A.4LH2S和SO2的混合气体发生氧化还原反应生成单质硫和水；
    B．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁微粒的集合体；
    C．求出铁的物质的量，然后根据铁与水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价来分析；
    D．计算物质的量n=$\frac{m}{M}$，溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子．

    解答 解：A.4LH2S和SO2的混合气体发生反应，2H2S+SO2=3S+2H2O，产物不是气体，故A错误；
    B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，1L1mol•L-1FeCl3溶液中氯化铁物质的量=1L×1mol/L=1mol，所以胶体粒子小于NA个，故B错误；
    C.16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁与水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价，故0.3mol铁失去0.8mol电子即0.8NA个，故C正确；
    D．计算物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28.6g}{286g/mol}$=0.1mol，溶液中含碳酸根离子物质的量0.1mol，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，该溶液中阴离子数目大于0.1NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．常温下，向10mL b mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$，在此滴加NaOH的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．两种气态单质按下列反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g），X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某学习小组围绕氯气设计了一系列实验．
    （1）用如图装置A制备氯气．选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除氯气中的氯化氢；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱．
    （3）为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，物质的顺序正确的是D．
    ABCD
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是A．
    A．水层显棕黄色       B．水层无色C．四氯化碳层显红棕色           D．四氯化碳层无色
    （5）查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质．
    （6）有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++Cl-．判断改用NaHSO3溶液是否可行：否（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
    B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
    C．1mol氯气发生化学反应，转移的电子数必为2NA
    D．CH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（　　）
    A．古铜币上出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】B．铝制用品表面变暗
    C．钢铁生锈D．粗盐潮解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有下列4种物质：①NO2、②Al（OH）3、③浓HNO3、④FeCl3
    （1）与水反应产生无色气体的是①（填序号，下同）；反应涉及到的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）遇KSCN溶液显红色的是④；
    （3）常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是③；
    （4）既能与酸反应又能与碱反应的是②，反应中涉及到的离子方程式（2个）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）
    选项离子方程式评价
    A将2molC l2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、
    I-均氧化
    BBa（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：B a2++HCO3-+OH-=B aCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
    C1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=A l3++Al（OH）3↓+5H2O正确；[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
    D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列是中学化学常见的物质：
    A．金刚石　B．HCl　C．NaCl　D．K2SO4　E．Na2S　F．He　G．N2
    （1）在固态时含极性共价键的分子晶体是B
    （2）既含离子键又含共价键的是D
    （3）固态时属于离子晶体的是CDE
    （4）熔化时需克服共价键的是A
    （5）晶体中不存在化学键的是F．

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