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    8．下列溶液中含氧原子最多的是（　　）
    A．10ml1.0 mol•L-1的H2SO4溶液B．20ml1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液
    C．30ml1.0 mol•L-1的HNO3溶液D．40ml1.0 mol•L-1的NaOH溶液

    分析 四种溶液中溶质和溶剂都含有氧原子，但溶质与溶剂相比较，溶质中含有量比溶剂中含氧量要少得多，所以溶质的量越多含氧量越大，由此分析解答．

    解答 解：四种溶液中溶质和溶剂都含有氧原子，但溶质与溶剂相比较，溶质中含有量比溶剂中含氧量要少得多，所以溶质的量越多含氧量越大，而溶液的体积越大溶剂量越多，含氧量越大，所以最大的是40ml，故选D．

    点评 本题考查溶液中氧原子的多少，学生要清楚溶液和溶剂中都含有氧，但溶质中含有量比溶剂中含氧量要少得多，所以溶质的量越多含氧量越大，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），△H=-98kJ/mol．开始时在100L密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，当反应达到平衡时，共放出196KJ热量．该反应的平衡常数为K=$\frac{10}{3}$；
    （2）已知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g），△H=-192.9kJ/mol；又知H2O（l）=H2O（g），△H=+44kJ/mol，则：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）的△H=-561.8KJ/mol；
    （3）有一种甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12 H2O；
    （4）常温时，BaSO4的Ksp═1.08x10-10，现将BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液等体积混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为2.16×10-7mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（　　）
    A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
    B．稀HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
    D．碳酸氢钙与盐酸反应：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显血红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
    A．K+B．I-C．SO42-D．CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为0.08mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④1000mL容量瓶；
    （2）仪器①～④中，使用前必须检漏的③④．（填仪器序号）
    （3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
    ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BC 
    A．用量筒取浓硫酸时俯视
    B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
    C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
    D．定容时仰视
    E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

    据此判断：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）．
    ②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/L．s．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd （填代号）．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1KJ/mol．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．
    ③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=10-7．

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