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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.152
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合价
+1
+2
+2
+3
+6、-2
-1
-1
A.单质A在O2中加热,生成A2O2
B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
C.B2、D3、E2、G四种离子的核外电子排布相同
D.单质的活泼性顺序为:A>C>B>D
B

试题分析:根据同主族自上而下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小以及元素的主要化合价可知,A是Li、B是Mg、C是Be、D是Al、E是S、F是Cl、G是F。A、单质A在O2中加热,生成Li2O,A不正确;B、非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则根据非金属性是G>F>E可知,气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E,B正确;C、B2、D3、G三种离子的核外电子排布相同,都是10电子微粒,氮E2是18电子微粒,C不正确;D、Be的金属性强于Mg,所以D不正确,答案选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素,下列有关叙述不正确的是
A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2
C.镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族
C.可根据氢化物的稳定性和酸性强弱,来判断非金属元素得电子能力强弱
D.非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
A
A是周期表中原子半径最小的元素
B
B元素的原子价电子排布为ns11np14
C
M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
D
D是第三周期中第一电离能最小的元素
E
E是地壳中含量最多的金属元素
F
有多种化合价,其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构
 
(1)F位于元素周期表中位置             ,其基态原子核外价电子排布式为          
(2)B的电负性比M的           (填“大”或“小”);B2A3分子中键与键与个数之比为             
(3)写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式:          
(4)已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应,放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式:                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。
 
 
A
 
B
C
 
D
 
(1)写出C的氧化物的一种用途:        
(2)B单质与Fe2O3反应时,每消耗13.5g B时放热213kJ,该反应的热化学方程式是       
(3)为防止A元素的氧化物AO2污染空气,科学家寻求合适的化合物G和催化剂,以实现反应:
AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平,n可以为0)。上述反应式中的X不可能是        (填标号)。
a.NH3      b.CO      c.CH3CH2OH       d.H2O2
(4)A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。
①一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是      (选填序号)。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
 
②25℃时,往a mol·L-1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L-1乙溶液,当两种溶液等体积混合时,溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力      (填“增强”、“减弱”或“不变”);
所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为:A     2D(填“大于”、“等于”或“小于”);甲中溶质的电离平衡常数Kb      (用含a的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.金属元素不可能形成含氧酸根离子
B.元素R的含氧酸的化学式是H2RO3,则其气态氢化物的化学式就是RH4
C.金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素
D.形成化合物种类最多的元素在IVA族

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是
A.原子半径:W>Y>Z>M>X
B.化合物乙中一定只有共价键
C.由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM,沸点X2Z>XM

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示, x越大,其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值:
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
(1)通过分析x值变化规律,确定Mg的x值范围:_______ < x(Mg) <_________。
(2)推测x值与原子半径的关系是________________________________;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的_________________变化规律。
(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价:HClO_________,HFO________。
(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素x数值的差值(Δx),当Δx>1.7时,一般为离子键,当Δx<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是________________。
(5)预测元素周期表中,x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原予少1。下列说法不正确的是
A.三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4
C.3种元素的气态氧化物中.Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小排列顺序为Z>Y>X

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