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    11．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（　　）
    A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液
    B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸
    C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸
    D．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热

    分析 A．具有塞子、活塞的仪器需要检查漏液；
    B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾；
    C．量筒中不能稀释溶液；
    D．蒸发皿直接加热．

    解答 解：A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液，若漏液，仪器不能使用，故A正确；
    B．蒸馏实验中，从实验安全角度考虑，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸，故B正确；
    C．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；
    D．蒸发皿为常见的直接加热仪器，用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握常见仪器的使用、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为NO3-+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
     试分析讨论：
    （1）x=3，z=2，y=4．
    （2）该反应中的氧化剂]为NO3-，被氧化的元素为Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是
    NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用下图所示装置制备亚氯酸钠．

    完成下列填空：
    （1）装置①中除烧杯外另一种玻璃仪器的名称为球形干燥管．
    （2）先关闭K1、打开K2、再打开分液漏斗旋塞，装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    （3）当④中出现晶体后，则装置④中的化学反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．然后关闭K2、打开K1，装置①的作用吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气．
    将装置④中的溶液进行下列操作得到的晶体为NaClO2的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；     
    ②趁热过滤；
    ③用38-60℃的温水洗涤    
    ④低于60℃干燥，得到成品．
    （4）称取1g所得亚氯酸钠样品于烧杯中，加过量酸化碘化钾溶液，充分反应
    （ClO2-+4I -+4H+→2H2O+2I2+Cl-），得到25.00ml混合溶液．再用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），共消耗Na2S2O320.00ml．
    ①滴定时指示剂为淀粉溶液，达到滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．
    ②该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在常温常压下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO2，在混合气体中CO和H2的体积比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．分析如图所示的四个装置，回答下列问题：
    （1）装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为：
    a中2H++2e-═H2↑
    b中Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    （2）装置c中产生气泡的电极为铁电极（填“铁”或“铜”），装置d中铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（　　）
    A．①加CCl4  ②加苯  ③加酒清B．①加酒精  ②加CCl4  ③加苯
    C．①加苯  ②加CCl4  ③加酒精D．①加苯  ②加酒精  ③加CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图：
    请回答下列问题：
    （1）OA段生成沉淀的化学式为BaSO4；
    （2）AB段生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （3）原溶液中的c（HCl）=1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，44g CO2所含的原子数目约为3NA
    B．2.3g钠在空气中氧化成Na2O转移电子数为0.2NA
    C．在标准状况时，22.4L CCl4所含的原子数为5NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B．钠与水的反应  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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