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    【题目】在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ ）。

    A．正极附近的 SO4 2－ 离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片

    C．溶液的pH逐渐变小 D．铜片上有 H2 逸出

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，形成原电池，Zn作负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为：Zn—2e-==Zn2+；Cu作正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为：2H++2e-==H2↑。A．SO4 2－ 离子向负极移动，因此负极附近的SO4 2－ 离子浓度逐渐增大，A错误；B．电子通过导线由锌片流向铜片，B错误；C．正极上消耗氢离子，使溶液的pH逐渐增大，C错误；D．铜片上有 H2 逸出，D正确。故答案D。

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