Question

（2009?静安区二模）稀溶液中，氧化性HClO＞H₂SO₄；在25℃时，电离常数：K₁（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K₂（H₂CO₃）．则以下离子方程式错误的是（　　）

A．CO₂ 通入饱和Na₂CO₃溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O?2NaHCO₃↓

B．少量CO₂通入次氯酸钙溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-?HCO₃^-+HClO

C．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O?CaSO₃↓+2HClO

D．过量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^-?HCO₃^-

Answer 1

分析：由电离平衡常数可知，K越大，酸性越强，以此分析A、B、D，由氧化性HClO＞H₂SO₄可知，选项C中应发生氧化还原反应，以此来解答．

解答：解：A．由K₁（H₂CO₃）＞K₂（H₂CO₃），则CO₂ 通入饱和Na₂CO₃溶液中的离子反应为CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O═2NaHCO₃↓，故A正确；
B．由K₁（H₂CO₃）＞K（HClO），少量CO₂通入次氯酸钙溶液中的离子反应为CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO，故B正确；
C．由氧化性HClO＞H₂SO₄可知，少量SO₂通入次氯酸钙溶液中的离子反应为Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故C错误；
D．由K₁（H₂CO₃）＞K₂（H₂CO₃），过量CO₂通入澄清石灰水中的离子反应为CO₂+OH^-═HCO₃^-，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，注意信息中的电离常数与氧化性强弱的应用是解答本题的关键，明确强酸制取弱酸及发生的氧化还原即可解答，题目难度中等．