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    13．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如右装置合成正丁醛．
    发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.810 9微溶
    正丁醛75.70.801 7微溶
    实验步骤如下：
    将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中，在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
    （2）上述装置图中，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下（填“上”或“下”）层．
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
    A．润湿　　  B．干燥　　　  C．检漏　　D．标定．

    分析 本题是利用醇的催化氧化制备正丁醛的实验操作题，主要涉及反应混合混合加热防暴沸措施及应急处理方法、操作过程中生成物的冷凝以及粗产品的分离提纯；
    （1）混合加热为防止防止暴沸要加入沸石，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；
    （2）利用仪器D对蒸汽进行冷凝，此D仪器的名称直形冷凝管；
    （3）由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；
    （4）分液漏斗使用前必须进行的第一步操作是检漏．

    解答 解：（1）防止暴沸要加入沸石，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加，故答案为：防止暴沸；冷却后补加；
    （2）D仪器是冷凝装置，名称为直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管；
    （3）正丁醛密度为0.8017 g•cm-3，小于水的密度，振荡、静置、分层后水层在下方，故答案为：下；
    （4）分液漏斗因有活塞，使用前必须进行的第一项操作是检漏，故答案为：c．

    点评 本题考查有机化学实验基本操作等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握同时充分利用题中信息分析问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，生成1mol水时的反应热△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol（填表达式）．
    （5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    （6）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验题：无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

    （1）A中的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）装置B中盛放饱和氯化钠溶液，作用是吸收HCl；
    装置C中盛放浓硫酸溶液，作用是吸收水蒸气．
    （3）F中盛放浓硫酸试剂，作用是防止水蒸气进入E．用一件仪器装入适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为或NaOH与CaO混合物．
    （4）写出G中反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质．有关下列制备方法错误的是（　　）
    A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
    B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
    C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
    D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

    根据上述流程回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是过滤、蒸馏．操作Ⅲ一般适用于分离d混合物．（选填编号）
    a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
    （3）混合②中加入Na2SO3的目的是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂的名称为KSCN溶液．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，其用于证明该假设所用的试剂的化学式CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．请分析后回答下列问题：
    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．
    （2）D、E试管内出现的现象分别为石蕊溶液变红；出现淡黄色沉淀．
    （3）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是冷凝回流．
    （4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入烧瓶．
    （5）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离出来的实验方法是分液（铁屑已分离），此时溴苯中还含有少量的苯，除去苯应采用的方法是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在1.0L密闭容器中放入0.1mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0 容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
    A．t1时n（X）=0.04 mol
    B．t1到t2，混合气体的平均相对分子量增大
    C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
    D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气，NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
    在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示（计算结果保留三位有效数字）：
    （1）0～15minNO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的转化率为40.0%．
    （2）15min后若将此时得到的CO2气体用含有0.8mol KOH溶液吸收，则电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （3）20min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是ae（选填序号）．
    a．缩小容器体积     b．扩大容器体积     c．增加NO的量
    d．降低温度        e．增加CO的量       f．使用催化剂
    （4）若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、CO2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为0.139L/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）现欲除去括号内的杂质，请依次填上适当的试剂和方法．
    苯（酒精）水，分液．
    （2）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反应为：

    反应①的原子利用率为100%，则中间产物A的结构简式为．

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