练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    对下列化学用语的理解正确的是( )

    A．离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

    B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

    C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

    D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

     

    A

    【解析】B项，电子式可以表示羟基，氢氧根离子应该表示为；C项，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为氯原子半径大于碳原子；D项结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷，正丁烷应该表示为CH3CH2CH2CH3。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十 电解质溶液中微粒浓度的关系练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 (　　)。

     

    A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋

    c(OH－)

    B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

    C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋

    D．在A点所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练三 特定条件下离子方程式的书写与判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是 (　　)。

    A．能说明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

    B．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O

    C．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O

    D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练10甲烷乙烯苯煤石油天然气的综合利用练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ②比例模型为

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    B①由C、H两种元素组成。

    ②球棍模型为

    C①由C、H、O三种元素组成；

    ②能与Na反应；

    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯

    D①相对分子质量比C少2；

    ②能由C催化氧化得到

    E①由C、H、O三种元素组成；

    ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

     

    回答下列问题：

    (1)A～E中，属于烃的是___________(填字母)。

    (2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______________。

    (3)C催化氧化生成D的化学方程式为_________________________________。

    (4)有机物B具有的性质是__________ (填序号)。

    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    (5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是________________________(用化学方程式说明)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练10甲烷乙烯苯煤石油天然气的综合利用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关聚乙烯的说法正确的是( )

    A.聚乙烯是通过加聚反应生成的

    B.聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点

    C.聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品

    D.聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    下列说法正确的是( )

    ①平衡后升高温度，平衡常数＞400

    ②平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L

    ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

    ⑤此时刻反应达到平衡状态

    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1

    A.①②④⑤ B.②⑥

    C.②③④⑥ D.②④⑥

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是( )

    A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

    B.K随着温度的升高而增大

    C.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

    D.K随反应物浓度的改变而改变

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷（解析版） 题型：填空题

    以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料进行炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

    已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O

    ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表

    沉淀物

    Cu（OH）2

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀pH

    4．7

    2．7

    7．6

    完全沉淀pH

    6．7

    3．7

    9．6

     

    （1）试剂a是__________，试剂b是__________。

    （2）操作X应为蒸发浓缩、__________、__________。

    （3）反应Ⅱ中加CuO调pH为__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。

    （4）反应Ⅴ的离子方程式为：__________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-3盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)＞c(A-)，则下列描述中不正确的是( )

    A.该溶液的pH<7

    B.HA的酸性很弱，A-水解程度较大

    C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1

    D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案