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    某粒子用符号AZM n+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（　　）
    A、所含质子数为（A-n）
    B、所含中子数为（A-Z）
    C、所含电子数为（Z+n）
    D、该粒子比M原子多n个电子
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，右上角表示所带电荷数，以及中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子数=原子序数，阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，原子中核外电子数=质子数来解答．
    解答： 解：AZRn+中质子数为Z，质量数为A，电荷数为n，中子数=质量数-质子数=A-Z，该微粒是阳离子，所以核外电子数=质子数-电荷数=Z-n，原子中核外电子数为Z，
    A、所含的质子数为Z，故A错误；
    B、所含的中子数为A-Z，故B正确；
    C、所含的电子数为Z-n，故C错误；
    D、该粒子比M原子少n个电子，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了质子数、质量数、中子数、核外电子数之间的关系，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Ag+、NO3-、Cl-
    B、K+、Na+、NO3-、Cl-
    C、NH4+、H+、SO42-、OH-
    D、Ca2+、K+、CO32-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）
    A、产生气体体积：①=②
    B、溶液的pH变化：①减小，②增大
    C、电极反应式：①中阳极为4 OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑
    D、①中阴极质量增加，②中正极质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    C、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D、向氯化亚铁溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
    B、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
    C、从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
    D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素R的某种核素的氯化物RClx由Rx+与Cl-构成，Rx+的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为（　　）
    A、
     
    Y
    X
    R
    B、
     
    Y+X
    Z
    R
    C、
     
    Y+X+Z
    Z+X
    R
    D、
     
    Y+X+Z
    Z-X
    R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    推断题：
    如图所示各物质中，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，X是地壳中含量最高的金属元素．A、B、C、D、E、F是中学常见的五种化合物，相关物质间的关系如图示：

    （1）X的单质
     
    （化学式）Y的单质
     
    （化学式）
    （2）X的单质与A反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若试剂a是NaOH溶液，则X的单质与试剂a反应的离子方程式为
     

    （4）若试剂a和b均是稀硫酸
    ①简述检验D的溶液中阴离子的方法是
     
    ．
    ②若试剂b是盐酸，则D→E物质转化的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
    （一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（如图1）

    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是
     
    ．
    （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的原因可能是（填编号）
     
    ．
    A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
    B．在制药过程中生成少量三价铁
    C．药品储存过程中有少量三价铁生成
    （3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由
     
    ．
    （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是
     
    （填序号）．
    A．蒸馏水     B．稀盐酸     C．稀硫酸     D．稀硝酸
    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的如图2所示正确的是
     
    （填编号）．

    （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    B、等物质的量浓度、等体积的Na2S与KHSO3溶液混合c （Na+）＞c（K+）＞c（SO32-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（（H+）
    C、在0.1mol?L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
    D、pH＜7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）═c（OH-）+c（H2A）

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