Question

12．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A． 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• B． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C． 将1L0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液稀释为2L，pH=12
• D． pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

Answer 1

分析 A．某物质的溶液pH＜7，可能为酸或强酸弱碱盐或强酸酸式盐；
B．根据pH=-lgc（H⁺）计算；
C．将1L0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液稀释为2L，c（OH^-）=$\frac{1L×0.1mol/L×2}{2L}$=0.1mol/L；
D．稀释碱溶液，pH应＞7．

解答 解：A．某物质的溶液pH＜7，可能为酸或强酸弱碱盐或强酸酸式盐，如NaHSO₄，故A错误；
B．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，则pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故B正确；
C．将1L0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液稀释为2L，c（OH^-）=$\frac{1L×0.1mol/L×2}{2L}$=0.1mol/L，pH=3，故C错误；
D．稀释碱溶液，pH应＞7，溶液都呈碱性，不可能变为酸性溶液，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H⁺）的关系、弱电解质的电离等知识，做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解．