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    试回答下列问题
    （1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是
     
    ．
    A、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
    B、用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
    C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
    D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
    E、用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
    F、量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mL
    G、100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL
    （2）欲量取20.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是
     
    ．
    （3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、
     
    、
     
    ．
    分析：（1）A．托盘天平的感量为0.1g；
    B．高锰酸钾溶液具有氧化性；
    C．瓷坩埚中二氧化硅可与碱、碳酸钠反应；
    D．pH试纸不能湿润；
    E．稀释时强酸的pH变化大；
    F．量筒中液体体积等于转移到烧杯中液体的体积；
    G．容量瓶中液体转移到烧杯中，液体有残留；
    （2）量取20.00mLNa2CO3溶液，溶液为碱性，准确度高；
    （3）测定中和热，需要烧杯、量筒、温度计、环形玻璃棒．
    解答：解：（1）A．托盘天平的感量为0.1g，可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故A正确；
    B．高锰酸钾溶液具有氧化性，不能用碱式滴定管量取，故B错误；
    C．瓷坩埚中二氧化硅可与碱、碳酸钠反应，不能用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠，故C正确；
    D．pH试纸不能湿润，否则可能产生误差，故D错误；
    E．稀释时强酸的pH变化大，则用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液，故E正确；
    F．量筒中液体体积等于转移到烧杯中液体的体积，则量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mL，故F正确；
    G．容量瓶中液体转移到烧杯中，液体有残留，则100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL，故G正确；
    故答案为：BD；
    （2）量取20.00mLNa2CO3溶液，溶液为碱性，准确度高，则选用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；
    （3）测定中和热，需要烧杯、量筒、温度计、环形玻璃棒，则还需要的仪器为量筒、环形玻璃棒，故答案为：量筒；环形玻璃棒．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，综合性较强，考查知识点较多，侧重溶液配制、中和滴定、中和热测定等实验的考查，注重基础知识的考查，把握仪器的结构及使用方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]
    ．
    （2）上述正向反应是：
    放热
    放热
    反应（选填：放热、吸热）．
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
    （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
    830
    830
    ℃．
    （6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
    BC
    BC
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?烟台模拟）铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：

    试回答下列问题
    （1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：
    8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
    该反应中氧化剂是
    Na2CrO4
    Na2CrO4
    （填化学式），生成 lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为
    3
    3
    mol．
    （2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为
    2O2--4e-═O2↑
    2O2--4e-═O2↑
    ，此时Cr2O3?的状态为
    液态（或熔融态）
    液态（或熔融态）
    ．
    （3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是
    表面生成致密氧化膜（或发生钝化）
    表面生成致密氧化膜（或发生钝化）
    ．
    （4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    ①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
    Ag2CrO4
    Ag2CrO4
    ．
    ②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（mol?L-1）与pH的关系如下表：

    由上表可知：
    Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH
    ＞9
    ＞9
    （用＞、＜、=及相关数据表示）．
    Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=
    n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
    n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
    （用数学表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能．
    电离能/kJ?mol-1
    X 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
    Y 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703
    Z 496 4562 6912 9943 13353 16610 20114
    试回答下列问题
    （1）根据数据分析，X、Y、Z的最外层电子数，简述理由
    X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1，由电离能相差很大时较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数
    X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1，由电离能相差很大时较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数
    ．
    （2）X元素的原子核外最外层电子排布式为
    3s23p1
    3s23p1
    ．
    （3）X、Y、Z三元素的原子半径由大到小顺序为
    Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
    Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
    ；X、Y、Z三元素的离子半径由大到小顺序为
    Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
    Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
    ．
    （4）第三周期中能与Y元素形成YD型化合物的元素D位于
    ⅥA
    ⅥA
    族，用电子式表示化合物YD的形成过程
    ．
    （5）写出金属Y与石墨电极、稀硫酸构成的原电池的电极反应式：
    负极：
    Mg-2e-═Mg2+
    Mg-2e-═Mg2+

    正极：
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后，黑白片上的银80%左右进入定影液，彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的．
    某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．
    （一） 资料支撑：
    ①定影液（硫代硫酸钠，Na2S2O3）跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：
    AgBr（s）+2Na2S2O3（aq）=Na3[Ag（S2O3）2]（aq）+NaBr（aq）．
    ②在酸的作用下，Na3[Ag（S2O3）2]能转化为不溶性的Ag2S．反应原理为：
    6HCl+2Na3[Ag（S2O3）2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O．
    ③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来．
    （二） 实验程序设计
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    （三） 试回答下列问题
    （1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有：
     
    、
     
    ．
    （2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ
     
    Ⅱ
     
    Ⅲ
     
    ．
    精英家教网
    （3）步骤③是在空气中灼烧的．该反应的化学方程式：
     
    ．实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是：
     
    ．
    （4）加入锌粉发生的离子反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．
    阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．试回答下列问题
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
     
    ．
    （2）原溶液中含有的阳离子是
     
    ．
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为
     
    ．
    Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）．草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：
    （5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：
     

    （6）A→B发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：
     
    ； 释放第二种气体时，反应的化学方程式为
     
    ．

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